人教版高中化學必修一《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT免費課件(第3課時物質的量濃度)，共52頁。
素養目標
1.通過類比溶液中溶質的質量分數,學習認識物質的量濃度的含義。
2.通過實驗操作,學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作,并會分析實驗誤差,提升實驗探究能力與創新意識。
3.知道容量瓶的特點、用途及使用注意事項。
4.掌握物質的量濃度的有關計算,逐步提升證據推理思維能力。
【知識鋪墊】
1.溶液由溶劑和溶質組成,溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比,其計算式為溶質的質量分數=×100%,溶質的質量分數為20%的NaCl溶液表示100 g NaCl溶液中含有20 g NaCl。
2.使用托盤天平稱量固體質量的第一步操作是調平衡,稱量時藥品放左盤,砝碼放右盤。
3.實驗室配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,攪拌均勻即可。
4.溶液稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。
【必備知識】
一、物質的量濃度
【微思考1】從100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出20 mL溶液,這20 mL溶液中NaCl的物質的量濃度是多少?
提示 根據溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物質的量濃度仍為0.5 mol·L-1。
【情境鏈接】檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,葡萄糖的相對分子質量為180)的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“mmol·L-1”和“mg·dL-1” (1 L=10 dL)。以“mmol·L-1”表示時,人的血糖正常值為3.9~6.1 mmol·L-1。若某人的血糖檢測結果為92 mg·dL-1,他(她)的血糖正常嗎?
提示 正常。92 mg·dL-1即1 L血液中含有920 mg葡萄糖,葡萄糖的物質的量約為5.1 mmol,即血糖濃度為5.1 mmol·L-1。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
1.主要儀器
(1)天平:應使用分析天平,結合實際情況,可暫用普通電子天平或托盤天平代替。
(2)容量瓶
(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
【微思考2】容量瓶使用前首先要進行的操作是什么?
提示 先檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢漏流程為:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
2.配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液為例。
三、濃溶液的稀釋
1.計算公式:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。
2.稀釋規律:在溶液稀釋前后,溶液中溶質的物質的量相等。
【微思考3】用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為多少?
提示 10 mL。設濃硫酸的體積為V,則V×18.4 mol·L-1=0.1 L×1.84 mol·L-1,則V=0.01 L。
... ... ...
關鍵詞：物質的量PPT課件免費下載，物質的量濃度PPT下載，海水中的重要元素鈉和氯PPT下載，.PPTX格式；
