人教版高中化學必修一《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件下載(第2課時氣體摩爾體積)，共51頁。
素養目標
1.了解氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用，逐步培養宏觀辨識與微觀探析能力
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算，培養學科必備的科學探究精神
素養初培
任務一 氣體摩爾體積及有關計算
關于氣體摩爾體積的考查主要圍繞22.4 L·mol－1的應用條件“標準狀況下的氣體”來設置，一是要明確所研究的對象是否處于標準狀況下，二是要明確此時研究對象的狀態是否為氣態
(1)氣體體積與什么因素有關？兩種氣體體積相同，所含的分子數一定相同嗎？
【答案】影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離，給籃球打氣時，籃球的體積不會發生很大變化是因為氣體分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同，所含的分子數不一定相同。因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大，溫度和壓強不同時，體積相同的兩種氣體的物質的量不一定相同，故所含的分子數也不一定相同。
(2)在標準狀況下，混合氣體的摩爾體積也是22.4 L·mol－1 嗎？為什么？
【答案】是。在標準狀況下，混合氣體中的不同分子間距相同，1摩爾氣體的體積相同。
[深化理解]
1．氣體摩爾體積的正確理解
(1)氣體體積與氣體摩爾體積是兩個不同的概念，使用時要避免混淆。如標準狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L，O2的氣體摩爾體積是22.4 L·mol－1。
(2)使用22.4 L·mol－1時應該注意的問題。
①應注意氣體狀況為標準狀況(0 ℃，101 kPa)。
②物質必須是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。
(3)條件對氣體摩爾體積的影響。
溫度與壓強都影響氣體的體積，不同溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數值可能不同。改變溫度和壓強，在非標準狀況下氣體摩爾體積也可能是22.4 L·mol－1。
任務二 阿伏加德羅定律及推論
關于阿伏加德羅定律的考查，注意是在有關物質的量的計算題中，運用在固定容積的密閉容器中——①氣體的壓強和氣體的物質的量成正比，②求算氣體的體積分數一般化為求氣體的物質的量的分數
[情境導入]
兩個完全相同的集氣瓶，一個盛放1 mol氧氣，另外一個盛放2 mol氫氣。
(1)上面的集氣瓶若所處的溫度相同，則兩個集氣瓶中氣體壓強是什么關系？
【答案】根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比，兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強之比是1∶2。
(2)在同溫、同壓下1 L H2和1 L O2所含的分子數相同嗎？
【答案】相同，同溫同壓下，1 L H2和1 L O2的物質的量相同，則二者所含的分子數相同。
(3)同溫同壓下，相同質量的H2和O2所占的體積相同嗎？其體積比是多少？
[典例精練]
下列敘述不正確的是( )
A．常溫常壓下，1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的體積
B．同溫同壓下，等體積的O2和H2的物質的量相同
C．同溫同壓下，O2和H2的密度之比為16∶1
D．同溫同壓下，同容積的兩個容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，兩容器內的氣體一定具有相同的分子總數
【答案】A
【解析】常溫常壓下，H2O是液態，1 mol H2和1 mol H2O的體積不同，A錯誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于分子數之比，B，D正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，C正確。
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