人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT課件下載(第2課時離子反應)，共61頁。
素養目標
1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質，培養宏觀辨識與微觀探析的能力和素養
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離
3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養變化觀念與平衡思想的核心素養
素養初培
[深化理解]
1．電解質判斷的三個角度
(1)從物質分類看：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
(2)從物質性質判斷：電解質在一定條件下(溶于水或熔融狀態)可以導電。
(3)從自身是否發生電離：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導電是它們與水反應的產物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等電離產生的，所以不是電解質。
2．電解質溶液的導電能力
電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
電解質和非電解質的概念中易出現的誤區
例1 下列物質中屬于電解質的是( )
A．氫氧化鈉固體 B．二氧化碳氣體
C．銅絲 D．氨水
錯解：D
錯因分析：本題主要是錯在D項上，認為氨水能夠導電就是電解質，忽視了電解質必須是化合物，而氨水為混合物。即單質(如銅絲)和混合物(氨水)既不是電解質也不是非電解質。氫氧化鈉屬于堿類，堿都是電解質；二氧化碳屬于非金屬氧化物，非金屬氧化物是非電解質。
滿分策略：(1)判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質，最后作出判斷。(2)要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電。
正解：A
例2 下列電離方程式正確的是( )
A．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
B．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3
C．NaCl的電離方程式：NaCl=====通電Na＋＋Cl－
D．NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4
錯解：A或B或C
錯因分析：硝酸根帶一個單位的負電荷，且電荷不守恒，易錯選A項；兩個鈉離子不能合并在一起寫成一個離子，且電荷不守恒，易錯選B項；NaCl在通電條件下發生電解，屬于化學變化，易錯選C項。
滿分策略：注意離子符號的正確書寫，注意質量守恒和電荷守恒的運用。
正解：D
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