人教版高中化學必修一《化學鍵》物質結構元素周期律PPT課件(第2課時共價鍵)，共17頁。
學習目標
1.了解化學鍵的概念，了解共價鍵的概念及形成。
2.了解共價化合物的概念，并能識別常見的共價化合物。
3.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
一、共價鍵
1.共價鍵的概念、本質及分類
2.共價化合物
（1）定義：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共價化合物。
（2）用電子式表示含共價鍵的分子的形成過程
化學鍵和化合物關系的“三個一定”和“三個可能”
(1)“三個一定”
①離子化合物中一定含離子鍵；
②含離子鍵的一定是離子化合物；
③共價化合物中一定不含離子鍵。
(2)“三個可能”
①離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH；
②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；
③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。
二、化學鍵
1.化學鍵的概念與分類
2.化學反應的本質
表象：反應物中的原子重新組合為產物分子；
本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
3.化學鍵與物質類別的關系
（1）只含共價鍵的物質
①只含非極性鍵的物質：同種非金屬元素組成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②只含極性鍵的物質：不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、N2H4等。
（2）只含離子鍵的物質：簡單的離子化合物，如Na2S、MgCl2、K2O等。
（3）既含離子鍵又含共價鍵的物質：含有根的離子化合物，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
（4）不含化學鍵的物質：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。
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