人教版高中化學必修一《原子結構與元素周期表》物質結構元素周期律PPT(第3課時原子結構與元素的性質)，共12頁。
學習目標
1.知道堿金屬元素的原子結構及特點，能說出堿金屬元素化學性質的相似性及遞變性。
2.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結構特點。
3.能說出鹵族元素性質的相似性和遞變性。
4.初步學會根據原子結構的特點，推測元素的化學性質。進一步掌握結構與性質的內在聯系。
一 原子結構與元素的性質
1.堿金屬元素
（1）化學性質的相似性
（2）化學性質的遞變性
①與O2反應
從Li→Cs，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜。例如，Li→Li2O，Na→Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更復雜的氧化物。
②與H2O（或酸）的反
從Li→Cs，與H2O（或酸）反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發生劇烈爆炸。
③最高價氧化物對應水化物的堿性
堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
2.鹵素單質化學性質的相似性和遞變性
（1）鹵素的相似性
①與H2反應：X2+H2 == 2HX。
②與活潑金屬（如Na）反應：2Na+X2==2NaX。
（2）鹵素的遞變性
①氧化性與還原性
②鹵素單質與H2的反應
反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI
③最高價氧化物對應水化物的酸性
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
二 同主族元素原子結構與元素性質的關系
1.元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關系
（1）元素的金屬性強弱取決于原子失去電子能力的強弱，越易失去電子，金屬性越強，而與失去電子的多少沒有必然聯系。
（2）元素的非金屬性強弱取決于原子得到電子能力的強弱，越易得到電子，非金屬性越強，而與得到電子的多少沒有必然聯系。
（3）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
2.元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法
（1）元素金屬性強弱的判斷方法
（2）元素非金屬性強弱的判斷方法。
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