人教版高中化學必修一《元素周期律》物質結構元素周期律PPT課件(第1課時元素性質的周期性變化規律)，共17頁。
學習目標
1. 了解元素的原子結構和元素性質的周期性變化。
2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質的遞變情況。
3.在理解元素周期律的內容和實質的基礎上，形成結構決定性質的學科思想
一 同周期、同主族元素性質的遞變規律
1.元素周期表中同周期、同主族元素原子結構和元素性質的遞變規律
2.同周期、同主族元素原子結構及性質遞變的原因
（1）同周期元素，原子的電子層數相同，但核電荷數遞增，原子核對外層電子的引力增大，原子半徑減小，失電子能力減弱，而得電子能力增強。故同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（2）同主族元素，原子的最外層電子數相同，但電子層數增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，失電子能力增強。故同主族元素，自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
二 粒子半徑大小的比較
影響粒子半徑大小的因素有：①電子層數的多少；②核電荷數的多少；③核外電子數的多少。
1.原子半徑的比較
（1）同一周期，從左到右，核電荷數依次增大，原子半徑依次減小。如r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。
（2）同一主族，自上而下，電子層數依次增多，原子半徑依次增大。如r（Li）<r（Na）<r（K）<r（Rb）<r（Cs）。
2.離子半徑的比較
（1）同一主族，自上而下，電子層數依次增多，離子半徑依次增大。如r（Li+）<r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+）。
（2）電子層結構相同的離子，隨核電荷數的增大，原子半徑減小。如r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。
3.同一元素的不同粒子
核外電子數越多，半徑越大。
（1）陽離子：r（原子）>r（陽離子）。如r（Na）>r（Na+）。
（2）陰離子：r（原子）<r（陰離子）。如r（Cl）<r（Cl-）。
（3）多種價態的離子：價態越高，半徑越小。如r（Fe）>r（Fe2+）>r（Fe3+）。
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