人教版高中化學必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件(第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗)，共13頁。
學習目標
1.了解氯氣的實驗室制法。
2.掌握氯離子的檢驗方法。
一、實驗室制備氯氣
1.實驗室制備氯氣的化學反應原理
在實驗室中，通常用氧化劑在酸性溶液里氧化Cl-的方法制備氯氣。例如：
Ⅰ.MnO2+4HCl(濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(濃）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反應Ⅰ必須加熱，反應Ⅱ不需要加熱。
2.實驗室制備氯氣的實驗裝置
3.實驗室制備、凈化、收集氯氣的系列化實驗裝置
[以MnO2與濃鹽酸加熱反應為例]
1.實驗室制備氯氣反應原理(強氧化劑＋濃鹽酸)
(1)實驗室是利用氧化還原反應制備Cl2。MnO2為氧化劑，HCl部分表現酸性，部分表現還原性，為還原劑。
①隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸變小，當變為稀鹽酸時，反應停止。
②反應中有大量HCl揮發也是造成HCl不能完全參與反應的重要原因。
(2)實驗室制備Cl2的其他方法
若實驗室無MnO2，可以用強氧化劑KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。
16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
2.氯氣凈化(先除HCl，后除水蒸氣)
3.實驗室制取氯氣注意事項
①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。
②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發。
③實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。
二、Cl－的檢驗
1.在5支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象，填寫下表：
... ... ...
關鍵詞：氯及其化合物PPT課件免費下載，海水中的重要元素鈉和氯PPT下載，氯氣的實驗室制法PPT下載，氯離子的檢驗PPT下載，.PPTX格式；
