《物質的分類及轉化》物質及其變化PPT(第1課時物質的分類)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2.了解分散系的概念及分散系的分類。
3.認識膠體是一種常見的分散系。
核心素養
1.微觀探析：能利用元素的種類以及存在形態將物質劃分為不同的類別。能利用分散質粒子的大小將分散系加以分類。
2.宏觀辨識：能從微觀粒子的角度認識膠體的有關特征和性質，認識膠體的特性與其粒子大小有關。
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物質的分類及轉化PPT，第二部分內容：知識點1 根據物質的組成和性質分類
1．同素異形體
由__________元素形成的幾種性質不同的單質，叫作這種元素的同素異形體。例如：__________、_____和_____是碳元素的同素異形體；_____和_____ (O3)是氧元素的同素異形體。
2．物質分類的標準
對物質進行分類，首先要確定分類的標準，然后按標準進行分類。如對下列化合物進行分類：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。
(1)依據___________________________為標準，可分為固體：__________；液體：_____；氣體：_____。
(2)依據物質的__________為標準，可分為氯化物：__________；氧化物：__________。
(3)依據物質的_______________為標準，可分為酸：_____；鹽：__________；氧化物：__________。
3．樹狀分類法
根據_______________對物質進行分類的一種方法。
4．交叉分類法
從_______________對物質進行分類。例如：
重難點撥
1．概念辨析
(1)單質一定是同一種元素組成的物質，由同一種元素組成的物質不一定是單質。
(2)化合物一定是不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物。
(3)純凈物是一種成分(分子)組成的物質，有化學式，有固定的熔、沸點。
(4)混合物是多種成分(分子)組成的物質，無化學式，無固定的熔、沸點。
2．氧化物的類別辨析
(1)氧化物的分類
①依據性質，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。
②依據組成，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
(2)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物。
①堿性氧化物一定是金屬氧化物。
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。
活學活用
1．物質的分類如下圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是( )
A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
2．(2019•濟南高一檢測)物質分類是化學研究的重要方法之一�；瘜W工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各組物質最適合與C2O3劃分為同一類物質的是( )
A．Fe(OH)3、Fe(OH)2 B．H2CO3、HCl
C．SO2、NO D．Na2O2、H2O2
3．下列分類或歸類正確的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為混合物
④C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質
⑤碘酒、淀粉溶液、霧、鹽酸均為單質
A．①③④ B．②③
C．②④ D．②③④⑤
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物質的分類及轉化PPT，第三部分內容：知識點2 分散系及其分類
一、分散系的概念與組成
1．概念：把__________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。
2．組成：分散系中________________________叫作分散質，另一種物質叫作分散劑。
3．常見分散系及其組成
二、分散系的分類及其依據
當分散劑是水或者其他液體時，根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為三類：
(1)分散質粒子的直徑小于1nm的分散系是______；
(2)分散質粒子的直徑大于100nm的分散系是_________ (或________)；
(3)分散質粒子的直徑為1～100nm的分散系是______。
三、膠體的種類、制備和性質
1．膠體的種類
膠體按照分散劑的不同，可分為液溶膠[如Fe(OH)3膠體]、氣溶膠(如云、霧)和固溶膠(如有色玻璃)。
2．氫氧化鐵膠體的制備
(1)制備實驗：在小燒杯中加入40mL____________，加熱至______，向沸水中逐滴加入5～6滴____________溶液，繼續煮沸至液體呈______色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。
(2)反應的化學方程式為FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
重難點撥
1．溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
【素養升華】 微觀探析：丁達爾效應
(1)由于溶液粒子大小一般不超過1nm，膠體粒子介于溶液中溶液粒子和濁液粒子之間，當可見光透過膠體時會產生明顯的散射作用，而溶液對光的散射作用很微弱。
(2)丁達爾效應是膠體的特有性質，利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體是最簡單的方法。
(3)當有光線通過懸濁液時有時也會出現光路，但是由于懸濁液中的顆粒對光線的阻礙過大，使得產生的光路很短�！�
2．膠體的分離和提純
(1)膠體與懸濁液的分離
膠體微�？梢酝高^濾紙而懸濁液中的分散質粒子不能透過濾紙，因此可用過濾的方法分離。如下圖所示。
(2)膠體與溶液的分離
膠體微粒不能透過半透膜而小分子、離子能夠透過半透膜，因此可用滲析的方法分離。
如Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離凈化：將所得分散系盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。如下圖所示。
(3)膠體的提純
用滲析法，利用膠粒不能透過半透膜的性質將膠體進行提純。
活學活用
1．根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的( )
A．溶液 B．懸濁液
C．乳濁液 D．膠體
2．下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是( )
A．將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續加熱煮沸
B．將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌
C．將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中
D．在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
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物質的分類及轉化PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，云、霧、煙屬于膠體。( )
(2)直徑為1～100nm的粒子稱為膠體。( )
(3)氫氧化鐵膠體為無色透明的液體，能產生丁達爾效應。( )
(4)丁達爾效應可用來鑒別溶液與膠體。( )
(5)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉。( )
(6)清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉時會觀察到丁達爾效應。( )
2．國家質檢部門檢出人們端午節包粽子的“返青粽葉”多以膽礬(化學式為CuSO4•5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種( )
A．氧化物 B．鹽
C．堿 D．酸
3．下列分散系中，分散質微粒的直徑為1～100nm的是( )
A．溶液 B．膠體
C．懸濁液 D．乳濁液
4．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質原因是( )
A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小為1～100nm
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．發生丁達爾效應
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