人教版高中化學必修一《物質的分類及轉化》物質及其變化PPT課件下載(第2課時物質的轉化)，共46頁。
素養目標
1.能從物質類別的角度，依據復分解反應的原理，預測物質的化學性質及變化，培養證據推理與模型認知能力
2.依據原料來源、成本高低和設備要求等因素，認識工業生產中物質的制備途徑，培養科學態度與社會責任
新知導學
1．酸
(1)酸的通性。
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_______。
2．堿
(1)堿的通性。
(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有_________。
3．鹽
(1)鹽的通性。
(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子(或NH＋4)或酸根離子。
素養初培
物質間的轉化及規律應用始終是化學學科研究的課題，各類別考題中始終少不了較新穎的化學反應方程式的書寫，那么掌握物質間的反應規律并加以應用能有效考查學生的學科素養
[深化理解]
1．單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉化關系
2．正確辨析單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的反應
(1)活潑金屬(如鈉等)與水劇烈反應，與水溶液反應時會置換出氫氣而不是金屬單質；置換其他金屬時必須是與其熔融的鹽反應。
(2)酸性氧化物、堿性氧化物不一定與水反應，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不與水反應。
(3)鹽和鹽、堿和鹽反應的條件，除生成物中有沉淀或氣體之外，反應物必須是可溶性的。
例1 物質間的轉化體現了化學核心素養之一——變化觀念。下列物質間的轉化不能一步實現的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaO
C．NaCl―→NaNO3 D．C―→CuO
錯解：A或C
錯因分析：A項中碳酸鈉轉變為氫氧化鈉，C項中氯化鈉轉變為硝酸鈉一般應通過復分解反應實現，而復分解反應發生的條件為：有沉淀、氣體、水之一生成，若不能掌握復分解反應的規律和常見酸堿鹽的溶解性則易錯選A或C。Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH；CaCO3受熱分解生成CaO；NaCl與AgNO3反應可生成NaNO3；碳不能一步生成CuO。
滿分策略：掌握物質間的反應規律，特別是具體化學方程式。
正解：D
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