人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT教學課件(第1課時電解質的電離)，共14頁。
學習目標
1.了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義;
2.能從電離角度認識酸、堿、鹽。
一 電解質和非電解質的比較
二、電解質和非電解質的四個“不一定”
1.溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如SO3。
看實質：電解質水溶液導電，其原因是電解質本身在水溶液中電離為自由移動的陰、陽離子。而SO3溶于水所形成的溶液能導電，原因是SO3與H2O反應生成了H2SO4， H2SO4是電解質，是水溶液中電離出了自由移動的陰、陽離子。
2.導電的物質不一定是電解質，如Cu和NaCl溶液。
看概念：電解質首先屬于化合物，化合物又屬于純凈物，而Cu是單質，NaCl溶液是混合物。
3.電解質不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質，如BaSO4不溶于水，卻是電解質。
看概念：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。這里對化合物提出了兩個選擇性條件，溶于水時能夠導電的可以，不溶于水而熔融時能夠導電的也可以。
4.不是電解質的物質也不一定是非電解質。
看概念：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質。非電解質首先屬于化合物。
三、幾種“特殊電解質”在水中的電離
1.NaHCO3
NaHCO3的組成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很難再發生電離，故NaHCO3在水中的電離方程式，
應寫為
NaHCO3== Na++HCO3-
不寫為
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的組成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易電離為H+和SO42-，故NaHSO4在水中的電離方程式，
應寫為
NaHSO4== Na++H++SO42-
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