人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT下載(第1課時氧化還原反應)，共57頁。
素養目標
1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。能認識物質是運動和變化的，認識化學變化的本質是有新物質生成
2.認識元素在物質中可以具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化。能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題
素養初培
氧化還原反應基本概念是應用氧化還原反應解決問題的關鍵，在考題中�？疾榛靖拍铋g的關系，往往設置一定的“陷阱”，所以要強化概念間的聯系，利用“升失氧”“降得還”正確判斷有關問題即可
[深化理解]
1．氧化還原反應中粒子間轉化關系
2．氧化還原反應中的“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如 Cl02＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)某元素由化合態轉化為游離態不一定被還原，也可能被氧化，如H2O轉化為O2，氧元素被氧化，CuO轉化為Cu，銅元素被還原。
[典例精練]
氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A．Cl2發生還原反應
B．該反應NH3被還原
C．NH3發生氧化反應
D．每生成28 g N2，則有213 g Cl2參加反應
【答案】B
【解析】反應中氮元素化合價升高被氧化，則NH3被氧化，NH3發生氧化反應，反應中氯元素化合價降低被還原，則Cl2發生還原反應，A，C正確，B錯誤；根據方程式計算知D正確。
【名師點撥】
為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：
(1)化合價有正價和負價。
①氧元素通常顯－2價。
②氫元素通常顯＋1價。
③金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。
(2)在化合物里正負化合價的代數和為0。
(3)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。
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