人教版高中化學必修一《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件下載(第3課時物質的量濃度)，共64頁。
素養目標
1.了解物質的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用
2.知道容量瓶的特點、用途及注意事項
3.通過實驗操作，學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，并會分析實驗誤差。提升實驗探究能力與創新意識
素養初培
任務一 物質的量濃度的有關計算
有關物質的量濃度的計算往往通過如下方式考查：一是在NA判斷上設置陷阱——只給出溶液的物質的量濃度求算溶液中某粒子的個數；二是關于溶質質量分數與物質的量濃度的換算或計算
[情境導入]
純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉，是一種重要的化工原料，而且其水溶液在醫學上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學在實驗室配制了500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸鈉溶液。
(1)500 mL硫酸鈉溶液中溶質的質量是多少？
【答案】35.5 g。0.5 L×0.5 mol·L－1×142 g·mol－1＝35.5 g。
(2)若從中取出50 mL溶液，其物質的量濃度是否改變？
【答案】不變。因為溶液是均勻的，因此濃度仍然為0.5 mol·L－1。
[深化理解]
溶液稀釋與混合的計算
(1)濃溶液稀釋。
①溶質的物質的量不變：
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；
②溶質的質量不變：
m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質的兩溶液混合。
①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
任務二 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
在實驗題中�？疾椋喝萘科康氖褂�——查漏、規格的選擇，一定物質的量濃度溶液配制的步驟及誤差分析，特別是俯視與仰視對所配溶液濃度的影響
(1)要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質量一樣嗎？
【答案】不一樣。1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶質CuSO4的物質的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，則需要CuSO4粉末質量0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g, CuSO4·5H2O的質量0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
(2)用濃H2SO4配制與用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液所需儀器有何不同？
【答案】兩種方法的不同之處在于稱量時的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用托盤天平稱量固體的質量。用濃溶液配制時，不用托盤天平和藥匙。
(3)若實驗時需480 mL Na2CO3溶液，需選用什么規格容量瓶？
【答案】500 mL容量瓶。
[深化理解]
1．容量瓶的使用
(1)使用前一定要檢驗容量瓶是否漏水。
(2)容量瓶不能用來溶解固體，更不能用玻璃棒攪拌。固體試樣必須在燒杯中溶解后再轉移。
(3)配制一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同(或相近但需要大于所需溶液體積)規格的容量瓶。
(4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度(20 ℃)下確定的，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。
(5)容量瓶通常不用于貯存試劑，因此配制好的溶液要裝入試劑瓶中，并貼好標簽。
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