人教版高中化學必修一《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT下載(第1課時)，共47頁。
素養目標
1.結合生活中的鐵制品應用，了解單質鐵、鐵的氧化物的性質及用途，培養化學服務社會的責任意識
2.通過探究實驗，認識鐵單質與水蒸氣反應的條件，加深對微觀原子結構決定物質宏觀性質的認識，培養宏觀辨識與微觀探析的能力
3.通過實驗掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學性質。結合實驗現象，認識＋2價鐵的強還原性
素養初培
任務 Fe(OH)3和Fe(OH)2的實驗室制備方法
通過對防氧化措施的實施，考查制取較純凈Fe(OH)2的方法，延伸考查防氧、防水、防光照等的實驗措施，如用煤油保存金屬鈉、用棕色試劑瓶保存新制氯水等
[情境導入]
在兩支試管里分別加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并記錄現象。
(1)兩支試管中有什么現象？久置于空氣中又有什么現象？
【答案】甲中生成紅褐色沉淀，久置不變色；乙中生成白色沉淀，久置沉淀變成灰綠色，最終變為紅褐色。
(2)在制備Fe(OH)2時，為什么要用新制的FeSO4溶液并將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖嘴插入液面以下？
【答案】用新制的FeSO4溶液是為了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是為了防止生成的Fe(OH)2與O2接觸而被氧化。
(3)在實驗中，若想長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，還應創造一個怎樣的反應環境？
【答案】因為Fe(OH)2易被氧化而發生顏色變化，故應盡可能創造無氧環境以防止Fe(OH)2被氧化，如在溶液上層鋪一層植物油。
[深化理解]
1．制備Fe(OH)2的防氧化措施
(1)Fe2＋必須是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸NaOH溶液。
(3)長膠頭滴管末端插入試管內的液面以下。
(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯進行液封。
(5)在容器內充滿H2等氣體，保證無O2環境。
2．實驗裝置的改進
[典例精練]
在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2沉淀。
(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是__________________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是__________________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，后續的實驗步驟是___________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是___________________________________________________________。
【答案】(1)稀硫酸、鐵屑 (2)NaOH溶液
(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
(4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和Ⅱ，且外界空氣不容易進入
【解析】該制備方法的原理是利用稀硫酸和鐵屑產生氫氣，先趕盡裝置中的空氣。確定空氣趕盡后，再夾緊止水夾，通過H2產生的壓強將試管Ⅰ中產生的FeSO4溶液壓入試管Ⅱ的NaOH溶液中，從而使產生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時間保持。
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