人教版高中化學必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT下載(第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗)，共53頁。
素養目標
1.結合實驗室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質，選擇合適的實驗裝置制取氯氣，培養實驗探究與創新意識，提升實驗能力
2.通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法，培養證據推理與實驗探究能力
素養初培
任務一 Cl2的實驗室制法
通過對氯氣制備和性質的探究，考查學生根據反應物的狀態及反應是否需要加熱等條件，以確定實驗的發生裝置、除雜裝置及尾氣吸收裝置等實驗綜合能力
[情境導入]
18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣。該方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。下列裝置是實驗室制取氯氣的典型裝置。
(1)實驗室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置？
【答案】一般包含：氣體發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
(2)氯氣有毒，實驗室中制取氯氣時應做哪些安全措施？
【答案】可在通風櫥中進行實驗，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸，進行該實驗時，濃鹽酸能否完全反應？
【答案】不能。隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，反應即停止。
(4)結合實驗室制取氯氣的原料及其性質，思考氯氣中會含有什么雜質，該如何除去？
【答案】鹽酸具有揮發性，故Cl2中會含有HCl、水蒸氣，可用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣。
任務二 Cl－的檢驗
依據某些離子的性質，通過滴加特定的試劑或通過一定條件發生某種特殊的變化所表現出來的宏觀現象，確定某物質或粒子的存在與否
[情境導入]
Cl－、Br－、I－都能與AgNO3溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，但沉淀顏色不同。
(1)若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？為什么？
(2)檢驗Cl－時為何要加入稀硝酸酸化？
素養達成
1．在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是( )
A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染
B．便于控制加入鹽酸的量
C．長頸漏斗便于控制加入鹽酸的量
D．盡量避免氯化氫揮發到空氣中
【答案】C
【解析】使用分液漏斗可以防止氯氣擴散，污染空氣，A正確；分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應速率，B正確；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，C錯誤；使用分液漏斗可以防止濃鹽酸會發，污染空氣，D正確。
2．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用( )
A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．石灰水
【答案】B
【解析】利用了HCl極易溶于水而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。
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