人教版高中化學必修一《鈉及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT下載(第2課時鈉的幾種化合物)，共65頁。
素養目標
1.了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質和用途，培養實驗探究意識和能力
2.了解焰色試驗的現象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實驗探究能力與創新意識
3.認識化學在純堿生產中的貢獻，增強實驗探究與創新意識及科學精神和社會責任
素養初培
任務一 Na2O2的主要性質及反應的定量關系
本知識點為考查熱點：過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式書寫、電子轉移數目的多少判斷、過氧化鈉的用途、過氧化鈉強氧化性的應用、過氧化鈉與碳酸氫鈉混合加熱時最終固體物質的判斷等
[深化理解]
1．Na2O2與Na2O的比較
都能與H2O反應生成NaOH，都能與CO2反應生成Na2CO3
Na2O2與H2O、CO2反應有O2產生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性
2.Na2O2與CO2、H2O反應的量的關系
(1)電子轉移關系。
當Na2O2與CO2、H2O反應時，每生成1個O2分子轉移2個電子，且在反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。
(2)固體質量關系。
分析反應的化學方程式，可得下列關系式：
Na2O2――→CO2Na2CO3(組成相當于Na2O2•CO)
Na2O2――→H2O2NaOH(組成相當于Na2O2•H2)
①與CO2反應時，固體增加的質量等于與CO2等分子數的CO的質量；
②與H2O反應時，固體增加的質量等于與H2O等分子數的H2的質量。
【名師點撥】
CO2、H2O混合物與Na2O2反應的先后順序：當CO2、H2O混合物與Na2O2發生反應時，可認為CO2先與Na2O2反應，反應結束后H2O再與Na2O2反應。
任務二 Na2CO3與NaHCO3的性質比較與鑒別
本知識點在各類考題中的考查頻率較高，�？键c有：碳酸鈉的俗名、碳酸氫鈉的用途、碳酸氫鈉與少量或過量澄清石灰水反應的離子方程式、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別或除雜等
[深化理解]
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜方法
[典例精練]
在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法，其中不合理的是( )
A．取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3飽和溶液
B．取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液
C．取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液
D．取等量的溶液于兩支試管中，滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液
【答案】A
【解析】NaHCO3在溶液中時受熱不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解，A不合理。
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