人教版高中化學必修一《鈉及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT下載(第1課時活潑的金屬單質—鈉)，共47頁。
素養目標
1.從原子結構角度初步認識金屬鈉的活潑性——強還原性，培養微觀探析意識
2.通過觀察實驗現象，以變化觀念認識金屬鈉的強還原性——鈉與氧氣、鈉與水的反應，從而逐步形成探究物質結構和性質的思維習慣，提升學習過程中的實驗探究能力和創新意識
素養初培
鈉與金屬的反應在考題中主要考查角度有：一定量金屬鈉生成氧化鈉或過氧化鈉時失去電子數的多少、鈉在空氣中長期露置時發生的變化及最終產物、鈉與水反應的離子方程式的正誤判斷等
[情境導入]
下面的圖示簡單展示了我們探究鈉與氧氣反應的實驗操作：
(1)從以上實驗中，你能探究總結出有關金屬鈉的哪些性質？
【答案】物理性質：銀白色、硬度��；化學性質：化學性質活潑，常溫下易被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，在加熱條件下鈉易被氧氣氧化為過氧化鈉。
(2)給固體加熱時，固體一般放在什么儀器中？
【答案】坩堝。
(3)鈉與氧氣反應時，所得產物種類與氧氣多少是否有關？
【答案】與氧氣多少無關，與反應是否加熱(反應條件)有關。
[深化理解]
1．鈉露置在空氣中的變化
(1)金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象有：
(2)發生主要變化的化學方程式：
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2．加熱條件下鈉在空氣中的變化
(1)實驗及現象：取一小塊金屬鈉放在坩堝中加熱，現象為鈉先熔化后劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。
(2)原因及解釋：鈉與氧氣在加熱條件下劇烈反應生成淡黃色的過氧化鈉�；瘜W方程式為2Na＋O2=====△Na2O2(過氧化鈉中氧元素的化合價為－1價)。
[典例精練]
等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是( )
A．第一塊鈉失去電子數多
B．兩塊鈉失去電子數相同
C．兩塊鈉的反應產物的顏色相同
D．兩塊鈉所得反應產物的質量相等
【解析】Na與O2反應無論生成Na2O還是Na2O2，最終都是N0a→N＋1a，故二者失去的電子數一樣多；但加熱時產物為Na2O2(淡黃色)，而常溫時產物為Na2O(白色)，故第一塊鈉的反應產物質量大。
【易錯提醒】鈉與O2反應時，常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，反應產物與O2的用量無關。
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