人教版高中化學必修一《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學課件(第1課時物質的量的單位—摩爾)，共51頁。
素養目標
1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位，領會物質的量及其單位——摩爾的含義及標準的規定，完善證據推理與模型認識的能力
2.在領會物質的量的基礎上，逐步建立粒子數和宏觀質量間的聯系，搭建起宏觀物質與微觀粒子間的聯系橋梁，培養宏觀辨識與微觀探析的能力
素養初培
有關物質的量的計算始終是貫穿整個高中化學計算的一條線，將宏觀可稱量的物質與微觀不可數的粒子數之間搭建了一座橋梁，考查了學生對物質微觀世界的探析能力和素養
[深化理解]
“四化”理解物質的量
“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如大米
必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氧”
物質的量可以表示多個粒子的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
任務二 摩爾質量
借助阿伏加德羅常數考查一定質量的某物質所含粒子數(如質子數、中子數、電子數等)的多少，考查了學生對粒子結構的認識能力
[深化理解]
1.摩爾質量的計算方法
2.物質的量、物質的質量、粒子數目之間的相關計算
下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)( )
A．28 g氮氣含有的原子數為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1 NA
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
【答案】D
下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A．1 mol任何物質所含有的原子數都相同
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的個數比是2∶3
錯解：A或C或D
錯因分析：物質并不都是由原子構成的，且不同物質分子中所含有的原子個數不一定相同，不明確物質的構成粒子易錯選A；物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量把宏觀物質與微觀粒子聯系起來，物理量和單位辨析不清晰，易錯選C；被O2與O3的分子構成迷惑，易錯選D。
滿分策略：構成物質的基本粒子有分子、原子、離子等，由分子構成的物質，其分子中原子的個數也會不同；物質的量這一物理量建立起了宏觀質量與微觀粒子數之間聯系的橋梁，明確這些小知識點就可解決有關物質的量的概念性問題。
正解：B
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