人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT免費課件(第1課時電解質的電離)，共43頁。
素養目標
1.通過實驗,以變化的思想領會電離的概念,從而掌握電解質概念的內涵和外延,逐步加強科學探究與創新意識。
2.通過對電解質和電離概念的認識,能從宏觀和微觀相結合的視角重新認識酸、堿、鹽的概念。
3.通過歸納總結,學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,培養證據推理與模型認知核心素養。
【知識鋪墊】
1.導電性實驗證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠導電,蔗糖、酒精的水溶液不導電。
2.常見的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫化學式),在水溶液中都能電離出H+,常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2,在水溶液中都能電離出OH-。
3.NaCl、Na2SO4在溶液中都能產生Na+和陰離子Cl-、 ,故根據陽離子分類,它們都屬于鈉鹽。
【必備知識】
一、電解質
1.定義
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【情境鏈接】禁漁期是指政府規定的禁止或限制捕撈海內動物的活動的時期。其目的是保護水生生物的正常生長或繁殖,保證魚類資源得以不斷恢復和發展。社會上有些不法分子采用通電的方法捕魚,會造成魚資源的嚴重破壞。河水為什么可以導電?河水是電解質嗎?
提示 河水中含有大量的礦物質,大部分是鹽類,鹽是電解質,使河水可以導電。河水屬于混合物,不是電解質。
溫馨提示 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。如蔗糖、酒精等。
2.電解質導電的原因(以NaCl為例):
(1)三種狀態NaCl的比較
(2)電解質導電的原因
①電解質溶于水中,在水分子的作用下,形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,故電解質溶液能夠導電。
②部分固體電解質(如NaCl)受熱熔化,離子克服離子間的相互作用,產生能夠自由移動的陰離子和陽離子,故熔融電解質能夠導電。
【微思考1】(1)NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質嗎?
(2)純H2SO4在熔融狀態時不導電,H2SO4不是電解質嗎?
(3)教材中描述“嚴格地說,蒸餾水也能導電”,根據這句話能否說明水也屬于電解質?
提示 (1)NaCl溶液是混合物,不是電解質。
(2)H2SO4溶于水后能電離出H+和 而導電,所以H2SO4是電解質。
(3)水屬于電解質。水電離生成氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-),可以導電。
二、電解質的電離
1.定義
電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。
2.表示方法——電離方程式
3.從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物;
(2)堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物;
(3)鹽:由金屬陽離子或銨根離子( )與酸根陰離子組成的化合物。
【微思考2】凡是能電離出H+的物質一定是酸嗎?
提示 不一定。如NaHSO4在溶液中可電離出H+:NaHSO4 === Na++H++ ,但NaHSO4屬于酸式鹽。
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