人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT免費課件(第2課時離子反應)，共44頁。
素養目標
1.通過實驗探究認識離子反應及其發生的條件,培養科學探究與創新意識。
2.會書寫常見的離子方程式,并能進行正誤判斷,培養證據推理與模型認知能力。
3.復習酸、堿、鹽的溶解性,結合電解質知識,掌握常見離子能否大量共存的判斷方法,培養證據推理能力。
【知識鋪墊】
1.復分解反應是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。其發生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。
2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:
a.H2SO4 === 2H++ ;
b.NaOH === Na++OH-;
c.BaCl2 === Ba2++2Cl-。
(1)a和b兩溶液混合后發生反應的化學方程式為
H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O;
(2)a和c兩溶液混合后發生反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2 === 2HCl+BaSO4↓;
(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發生復分解反應,原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。
【必備知識】
一、離子反應
2.離子反應:電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
3.離子反應的表示方法——離子方程式
(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)
結論:強酸與強堿發生中和反應的實質是,強酸電離出的H+與強堿電離出的OH-結合生成H2O。
②離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。
【微思考】(1)離子方程式H++OH- === H2O只能表示強酸與強堿間發生的中和反應嗎?
(2)H++OH- === H2O能表示所有的強酸和強堿發生的反應嗎?
提示 (1)H++OH- === H2O還能表示某些鹽與強堿間的復分解反應,如反應NaHSO4+NaOH === Na2SO4+H2O等。
(2)不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應除H+和OH-生成H2O外,Ba2+與 反應生成BaSO4沉淀,故其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ === BaSO4↓+2H2O。
二、離子反應發生的條件及應用
1.從微觀角度看,酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應的實質:兩種電解質在溶液中相互交換離子。
2.以離子互換形式進行的復分解反應發生的條件
3.其他離子反應
如Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式為Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+,該反應為置換反應。
4.離子反應的應用
(1)應用于物質制備和分離;
(2)應用于物質提純和鑒別;
(3)應用于消除水中污染物等。
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