人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT教學課件(第1課時氧化還原反應)，共44頁。
素養目標
1.通過氧化反應、還原反應的相關概念和實質的學習,體現宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
2.通過對氧化還原反應的特征——元素化合價的升降的理解,體會氧化還原反應的實質——電子的轉移,培養變化觀念與平衡思想。
3.通過對氧化還原反應中電子轉移表示方法的分析,理解證據推理與模型認知的核心素養。
【知識鋪墊】
1.物質得到氧的反應叫氧化反應,物質失去氧的反應叫還原反應。
2.在反應CuO+H2 == Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2還原生成Cu。
3.在反應Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu中,Fe元素的化合價從0價升高到+2價,Cu元素的化合價從+2價降低到0價。
4.在化合物中化合價顯+1價的元素有:鈉、鉀、氫、銀等;顯+2價的元素有:鈣、鎂、鋅、鋇等;鋁顯+3價,鐵有+2價和+3價;通常氧是-2價,碳有+2和+4價,硫有-2、+4和+6價。
【必備知識】
一、從不同角度分析氧化還原反應
1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應
反應:2CuO+C== 2Cu+CO2↑
(1)CuO失氧,發生了還原反應,該物質是氧化劑。
(2)C得氧,發生了氧化反應,該物質是還原劑。
結論:從得氧、失氧的角度看,一種物質得到氧被氧化,一種物質失去氧被還原的反應叫做氧化還原反應。
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應
(1)反應:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
①鐵元素化合價降低,Fe2O3失氧,發生還原反應,被還原。
②碳元素化合價升高,CO得氧,發生氧化反應,被氧化。
(2)反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu(反應中沒有物質得氧、失氧)
①Fe元素化合價升高,Fe發生氧化反應,被氧化。
②Cu元素化合價降低,CuSO4發生還原反應,被還原。
(3)結論:①氧化反應是化合價升高的化學反應;還原反應是化合價降低的化學反應。
②氧化還原反應的特征:反應前后有元素的化合價發生變化。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
(1)反應:2Na+Cl2==2NaCl
①氯元素化合價降低,氯原子得電子,Cl2發生還原反應,被還原。
②鈉元素化合價升高,鈉原子失電子,Na發生氧化反應,被氧化。
(2)反應:H2+Cl2==2HCl
①氯元素化合價降低,共用電子對偏向氯原子,Cl2發生還原反應,被還原。
②氫元素化合價升高,共用電子對偏離氫原子,H2發生氧化反應,被氧化。
(3)結論:①氧化反應:有元素的原子失去電子或電子對偏離的反應;還原反應:有元素的原子得到電子或電子對偏向的反應。
②氧化還原反應的本質:反應前后有電子的得失或偏移。
二、四種基本類型的反應與氧化還原反應間的關系
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
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