人教版高中化學必修一《物質的分類及轉化》物質及其變化PPT免費課件(第2課時物質的轉化)，共38頁。
素養目標
1.通過復習酸、堿、鹽與不同類別物質間的反應,總結酸、堿、鹽的主要化學性質和反應類型,培養變化觀念及證據推理能力。
2.依據物質的組成和性質,掌握物質間轉化的規律和方法,增強變化觀念的應用能力。
3.依據原料來源、成本高低和設備要求等因素,認識工業生產中物質的制備途徑,培養科學態度與社會責任。
【知識鋪墊】
1.初中化學常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等,酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅;常溫下稀鹽酸能與多種活潑金屬、堿、某些金屬氧化物、某些鹽(如CaCO3或Na2CO3、NaHCO3等)等反應。
2.NaOH、KOH、Ca(OH)2屬于堿類,堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍,使酚酞溶液變紅;常溫下NaOH溶液能與酸、某些非金屬氧化物(如CO2或SO3等)、某些鹽(如CuCl2或CuSO4等)等反應。
3.化學反應按反應前后物質的種數和類別可分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;化學反應按得氧、失氧可分為氧化反應和還原反應。
【必備知識】
一、酸、堿、鹽的化學性質
1.酸
(1)酸的通性。
【微思考1】能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸嗎?
提示 不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽,其溶液呈強酸性,也可使紫色石蕊溶液變成紅色。
2.堿
(1)堿的通性。
(2)堿具有通性的原因:所有的堿溶液中都含有大量OH-。
3.鹽
(1)鹽的通性。
(2)鹽具有某些通性的原因:不同的鹽溶液中都含有金屬離子(或 )和酸根離子。
【微思考2】教材中描述“運用分類的方法,可以發現物質及其變化的規律,預測物質的性質及可能發生的變化”,SO2和CO2都屬于酸性氧化物,你能根據CO2的主要化學性質,推測一下SO2的主要化學性質嗎?請用化學方程式表示。
提示 ①SO2+H2O === H2SO3;②SO2+CaO === CaSO3;
③SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O。
二、物質的轉化
1.判斷物質發生化學變化的基本依據:原子重新組合生成新物質;化學變化中元素種類不發生改變。
2.根據物質的組成和性質,通過化學變化可實現物質間的轉化。
3.工業生產中制取某物質需考慮的問題
除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。
如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水,過去也曾采用鹽與堿反應的方法,如反應Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反應Na2O+H2O === 2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。
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