人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT教學課件(第2課時氧化劑和還原劑)，共51頁。
素養目標
1.會判斷常見的氧化劑和還原劑,會比較物質氧化性或還原性的強弱,培養證據推理與模型認知素養。
2.通過生活、生產中的實例,認識氧化還原反應的實際應用,培養科學態度與社會責任素養。
【知識鋪墊】
1.氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發生變化。實質是電子得失或共用電子對的偏移。
2.四種基本類型的反應中,置換反應全部是氧化還原反應,復分解反應全部是非氧化還原反應,化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。
3.在反應MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產物是Cl2,還原產物是MnCl2。
4.O2、Cl2在參與一些反應時的共同之處是易得電子、被還原,Fe、Cu的共同之處是易失電子、被氧化。
【必備知識】
一、氧化劑和還原劑
1.基本概念
2.氧化性和還原性
(1)氧化性:氧化劑所表現出的得電子的性質。
(2)還原性:還原劑所表現出的失電子的性質。
【微思考】NaCl中鈉元素的化合價為+1價,為鈉元素的最高價,那么Na+是否具有氧化性?Na+的氧化性是否較強?
提示 鈉元素顯+1價時,只有氧化性,但其氧化性不強。
二、生產、生活中的氧化還原反應
1.正面影響,如:金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用。
2.負面影響,如:易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。
【深化拓展】
1.氧化還原反應中相關概念的關系
2.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①非金屬單質Cl2、Br2、O2、O3等;
②高價金屬陽離子Fe3+等;
③高價或較高價含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;
④過氧化物Na2O2、H2O2等。
(2)常見的還原劑
①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
②低價金屬陽離子Fe2+等;
③部分非金屬陰離子I-、S2-等;
④含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
⑤部分非金屬單質H2、C(高溫下)等。
(3)具有中間價態元素的物質(單質或化合物)既可做氧化劑,又可做還原劑。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性。
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