人教版高中化學必修一《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件下載(第1課時物質的量的單位—摩爾)，共40頁。
素養目標
1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位,領會物質的量及其單位——摩爾的含義及標準,培養證據推理與模型認知的能力。
2.在領會物質的量的基礎上,逐步建立微粒數和宏觀質量間的聯系,搭建起宏觀物質與微觀粒子間的橋梁,培養宏觀辨識與微觀探析的能力。
【必備知識】
一、物質的量及其單位
1.物質的量
(1)定義:表示含有一定數目粒子的集合體的基本物理量。
(2)符號及單位:符號為 n ,單位為摩爾。
2.摩爾
【微思考1】化學上引入了“物質的量”的概念,將宏觀物質與微觀微粒聯系了起來,例如,我們知道了1 g水含有的分子數,就能知道1 mol水含有的分子數;那么1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含義一樣嗎?為什么?
提示 含義不同,盡管都是1摩爾微粒,但微粒種類不同,它們分別表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子。
3.阿伏加德羅常數
【微思考2】小明同學學習了物質的量以后,他認為1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子,6.02×1023就是阿伏加德羅常數,這個觀點正確嗎?為什么?
提示 不正確。構成物質的微�？梢允欠肿�、離子或原子,因為不能確定該物質是由哪種微粒構成的,所以錯誤;阿伏加德羅常數是有單位的,其單位是mol-1,錯誤。
二、摩爾質量
【微思考3】某微粒的摩爾質量和其相對原子質量(或相對分子質量)在數值上一定相等嗎?
提示 不一定。當摩爾質量以g·mol-1為單位時,其在數值上才等于該微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。
【自我小測】
1.判斷正誤:
(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目。( )
提示 ×。物質的量表示含有一定數目粒子的集合體。
(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。( )
提示 ×。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾是其單位。
(3)1 mol氧氣中約含有6.02×1023個原子。( )
提示 ×。氧氣是雙原子分子,1 mol氧氣中約含有2×6.02×1023個原子。
(4)1 mol H2和1 mol H2O中所含的分子數和原子數都相等。( )
提示 ×。分子數相同,原子數不同。
2.(1)9 g H2O的物質的量為________,含有的氫原子數為________。
(2)3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為________,質量為________。
答案 (1)0.5 mol 6.02×1023(或NA)
(2)0.5 mol 49 g
【問題探究】
物質的量是描述微觀粒子集合體的物理量,是宏觀可稱量的物質質量與微觀粒子數之間的聯系橋梁。“物質的量”不能理解為“物質的質量”,物質的量是一個整體,不能拆開理解,同其他物理量如長度、時間、質量等類似。
請探究下列問題:
(1)“物質的量”與“物質的質量”有何不同?試從概念、研究對象、單位等方面進行比較。
提示 ①概念不同:“物質的量”是度量物質所含微觀粒子集合體的多少的物理量,而“物質的質量”是描述物體所含物質多少的物理量。②研究對象不同:“物質的量”的研究對象是微觀粒子;“物質的質量”的研究對象可以是宏觀物質也可以是微觀粒子。③單位不同:“物質的量”的單位是摩爾,“物質的質量”的單位一般是克或千克。
(2)1 mol雞蛋和1 mol氧這兩種說法是否正確?
提示 不正確。物質的量的對象不是宏觀物質,而是微觀具有可數性的“基本單元”——微�；蛱囟ńM合;用物質的量進行描述時,必須指明粒子種類。
(3)阿伏加德羅常數有單位嗎?它與6.02×1023是什么關系?
提示 阿伏加德羅常數帶有單位,其單位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。
(4)1 mol SO3中含有多少個分子?多少個原子?多少個電子?
提示 NA;4NA;40NA。
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