人教版高中化學必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學課件(第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗)，共40頁。
素養目標
1.回顧初中所學的二氧化碳的實驗裝置,結合實驗室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質,選擇合適的實驗裝置制取氯氣,培養科學探究與創新意識,提升實驗能力。
2.通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法,培養證據推理與科學探究能力。
【知識鋪墊】
1.實驗室制取氣體時,如何確定氣體的發生裝置?
提示 依據反應物的狀態及反應條件(如是否需要加熱等)。
2.氣體的收集方法
3.分別向氯化鈉溶液和鹽酸中加入硝酸銀溶液,反應的現象和反應的離子方程式分別是什么?
提示 都產生白色沉淀,反應的離子方程式為Cl-+Ag+ === AgCl↓。
【必備知識】
一、氯氣的實驗室制法
1.反應原理是MnO2+4HCl(濃)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O。
2.由于氯氣的密度大于空氣的密度,所以可采用向上排空氣法收集氯氣。
3.由于氯氣有毒,所以應用NaOH溶液吸收尾氣,發生的反應為
Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。
二、氯離子的檢驗
1.實驗探究
2.Cl-的檢驗流程
【情境鏈接】家中有一碗水,姐姐說是白糖水,弟弟說是鹽水,想一想如何證明這碗水是否含有NaCl?
提示 ①利用焰色試驗火焰為黃色證明Na+的存在;②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀,證明Cl-的存在。
【問題探究】
下列裝置是實驗室制取氯氣的典型裝置:
(1)實驗室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置?
提示 一般包含:氣體發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
(2)氯氣有毒,實驗室中制取氯氣時應做哪些安全措施?
提示 可在通風櫥中進行實驗,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸,進行該實驗時,濃鹽酸能否完全反應?
提示 不能。隨著反應的進行,濃鹽酸變為稀鹽酸,反應即停止。
(4)飽和食鹽水的作用是什么?能否換成Na2CO3溶液?為什么?
提示 除去HCl氣體。否,Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl,同時生成雜質氣體CO2。
(5)瓶中濃硫酸的作用是什么?盛放飽和食鹽水和濃硫酸的裝置能否顛倒?為什么?
提示 除去水蒸氣。否,若顛倒收集不到干燥的Cl2。
(6)如何檢驗Cl2?
提示 將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放于管口,試紙變藍或將濕潤的藍色石蕊試紙放于管口,試紙先變紅后褪色。
... ... ...
關鍵詞：PPT課件免費下載，PPT下載，.PPTX格式；
