人教版高中化學必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件下載(第1課時氯氣的性質)，共45頁。
素養目標
1.通過閱讀,了解有關“從氯氣的發現到氯被確認為一種新元素”的歷史進程,感受化學對人類文明進步的貢獻,培養實驗探究與創新意識。
2.從氯原子結構,特別是最外層電子角度,結合實驗探究,認識氯氣的強氧化性,培養宏觀辨識與微觀探析相結合探究物質性質的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、強氧化性和不穩定性,結合其漂白性,認識氯氣、次氯酸在生產、生活中的應用,增強環保意識,強化自身的社會責任感。
【知識鋪墊】
1.氯元素的原子符號為Cl,原子序數為17,原子結構示意圖為
2.鈉能與氯氣反應,化學方程式為2Na+Cl2 == 2NaCl,反應中氯氣作
氧化劑,表現氧化性,產物中氯顯-1價。
3.你在生活中經常接觸到的含氯物質有哪些?
提示 食鹽、海水、“84”消毒液、漂白粉等。
4.為什么氯元素被稱為“成鹽元素”?
提示 氯元素是活潑的非金屬元素,易與金屬元素化合形成鹽。
【必備知識】
一、氯的存在與氯氣
1.氯的存在
氯是一種重要的“成鹽元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
2.氯氣的發現
18世紀70年代,瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制得了氯氣,但未確認,直到1810年,英國化學家戴維才確認氯氣。
3.氯氣的主要用途
氯氣是一種重要的化工原料,用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。
二、氯氣的性質
1.物理性質
溫馨提示 聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使少量氣體飄進鼻孔。
2.氯原子的結構與化學性質的關系
氯原子最外層有7個電子,化學反應中容易得到1個電子,達到8電子穩定結構。故Cl2是很活潑的非金屬單質,具有強氧化性。
【情境鏈接】消滅地鼠的方法有很多,其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中,想一想利用的是氯氣的什么性質?
提示 氯氣的密度大于空氣且有毒。利用氯氣的密度大于空氣,能順利通入鼠洞,利用氯氣的毒性將地鼠消滅。
3.化學性質
(1)與金屬單質反應
溫馨提示 Cl2是一種強氧化劑,和變價金屬反應時,生成最高價態金屬氯化物。
(2)與非金屬單質反應
純凈的氫氣可在氯氣中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,反應生成的氣體是HCl,它在空氣中與水蒸氣結合,呈現霧狀。
化學方程式為H2+Cl2===2HCl。
【微思考1】通過氫氣在氯氣中的燃燒,你對“燃燒”有何新的認識?
提示 任何發光、放熱的劇烈的化學反應都叫燃燒,燃燒不一定要有氧氣參加。
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