人教版高中化學必修二《化學反應與能量變化》化學反應與能量PPT課件下載(第1課時化學反應與熱能)，共50頁。
學習目標
通過實驗探究，認識常見的吸熱反應和放熱反應，并能從化學鍵的斷裂和形成的角度及反應物和生成物具有的總能量相對大小的角度領會化學反應中能量變化的原因
了解人類能源利用的歷史和前景
學法指導
1．通過鎂與鹽酸反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體間的反應實驗，學習吸熱反應與放熱反應，并能認識反應吸熱或放熱與反應條件無關
2．以氫氣和氯氣合成氯化氫為例，從微觀角度認識化學反應中能量變化的根本原因
3．了解人類認識和利用能源的各個階段
重難探究
重難點一 放熱反應和吸熱反應的理解與判斷
1．常見的放熱反應和吸熱反應
2．關于吸熱反應和放熱反應的易錯點
(1)“三個不一定”。①需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應；②放熱反應常溫下不一定容易發生，如鋁熱反應；③吸熱反應也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。
(2)吸熱反應和放熱反應都是化學變化。NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應；升華、蒸發等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。
重難點二 反應能量變化與化學鍵的斷裂、形成間的關系
1．化學反應能量變化圖
2．化學反應能量的計算
計算公式：化學反應中的能量變化值＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。計算出的數值如果為正值，意味著該反應為吸熱反應；計算出的數值如果為負值，意味著該反應為放熱反應。
(2022·廣東陽江月考)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
【答案】B
下列說法正確的是 ( )
A．干冰升華需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
B．已知反應：X＋Y===M＋N為放熱反應，則X的能量一定高于M的能量
C．分解反應一定是吸熱反應
D．用氫氧焰可以加熱軟化玻璃，生產各種玻璃器皿，主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量
【答案】D
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