人教版高中化學必修二《化學反應與能量變化》化學反應與能量PPT課件下載(第2課時化學反應與電能)，共46頁。
學習目標
了解化學電源在實際生活中的應用及廢舊電池的處理和利用
掌握構成原電池裝置的條件
學法指導
1．通過對比火力發電，認識化學能直接轉變為電能的裝置——原電池的優勢
2．通過實驗探究，從宏觀(能量變化)和微觀(電子轉移)相結合的視角學習原電池的組成和工作原理
重難探究
重難點一 原電池的工作原理
1．原電池構成條件
原電池
即：兩極一液一連環，負極氧化正極還原。
2．原電池的工作原理
3．多角度判斷原電池的正、負極
4．判斷原電池正負極的注意事項
一般是較活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，但也要注意電解質溶液的性質及濃度。如：
(1)鎂鋁用導線連接插入稀硫酸中，鎂作負極，鋁作正極；若電解質是氫氧化鈉，則鎂作正極，鋁作負極。
(2)銅鋁用導線連接插入稀硫酸中，鋁作負極，銅作正極；若插入濃硝酸中，鋁作正極，銅作負極。
重難點二 原電池原理的應用
1．比較金屬活動性
原電池中，做負極的金屬活動性一般比做正極的金屬活動性強。
2．改變化學反應速率
如在Zn和稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅構成原電池的正負極，從而加快Zn與稀硫酸反應的速率。
3．設計原電池
如把Fe＋2Fe3+===3Fe2+設計成原電池，可用Fe做負極，石墨做正極，FeCl3溶液做電解質溶液。
已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列問題：
(1)電工操作規范規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。原因是______________________________________________。
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選Fe2(SO4)3溶液，外加導線，________(填“能”或“不能”)構成原電池。若能，寫出電極反應，負極：__________________，正極_______________(若不能，后兩空不填)。
【規律方法】原電池的設計方法
(1)找：找一個能夠自發進行的氧化還原反應，只有自發進行的氧化還原反應才能被設計成原電池。
(2)拆：將氧化還原反應拆分為氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作為負極和正極的電極反應，還原劑－ne－===氧化產物(負極電極反應)；氧化劑＋ne－===還原產物(正極電極反應)。
(3)定：根據氧化還原反應中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質溶液，正極一般選擇比負極活潑性差的金屬或能導電的非金屬。
(4)畫：連接電路，形成閉合回路，畫出原電池示意圖。
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