人教版高中化學必修二《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT教學課件(第1課時化學反應的速率)，共37頁。
學習目標
了解化學反應速率的含義及其表示方法
了解用不同物質表示的化學反應速率間的關系，速率大小的比較方法
重難探究
重難點一 化學反應速率的計算方法與規律
1．化學反應速率的正確理解
2．化學反應速率的計算方法
(1)定義式法：利用公式v＝ΔcΔt計算化學反應速率，也可以利用該公式計算濃度變化量或反應時間。
(2)關系式法：化學反應速率之比＝物質的量濃度的變化量之比＝物質的量的變化量之比＝化學計量數之比。
3．“三段式”計算化學反應速率(v)和轉化率(α)
設a mol·L－1、b mol·L－1分別為A、B兩物質的起始濃度，t時刻后，mx mol·L－1為反應物A的轉化濃度，nx mol·L－1為反應物B的轉化濃度，則：
下列有關化學反應速率的敘述，正確的是( )
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
B．“化學反應速率為0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是反應發生1 s后，某物質的濃度為0.8 mol·L－1
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
【答案】C
重難點二 化學反應快慢的比較方法
反應速率大小的比較方法
同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數值大小，還要進行一定的換算。
反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
則此反應在不同條件下進行最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
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