人教版高中化學必修二《化學反應與能量變化》化學反應與能量PPT教學課件(第2課時化學反應與電能)，共17頁。
學習目標
1.了解原電池的構成和工作原理。
2.了解化學能與電能的相互轉化以及化學反應的其他應用。
3.了解常見的化學電源。
探究一、原電池的工作原理
實驗探究：Zn與Cu以不同形式
插入稀硫酸的現象與解釋
思考：
①既然銅片不與稀硫酸反應，為什么銅上會有氫氣生成？
②電流表的指針為何偏轉？
③只將鋅插入H2SO4溶液中，根據現象知：鋅也失電子變成鋅離子，氫離子也得電子變成氫氣。為什么不產生電流呢？
④負極失電子呈正電性趨勢，正極呈負電性趨勢，溶液中的離子是怎樣移動的？
結論：雖然銅不活潑，不能失去電子，但鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸接觸時，失去電子，這些電子沿著導線傳遞到銅的表面，被溶液中接近的氫離子獲得后，形成了氫氣放出。溶液中，陰離子向鋅極移動，陽離子向銅極移動。
一、原電池
1.原電池的工作原理
二、原電池的構成條件：
1．能自發進行的放熱的氧化還原反應
一般是負極與電解質溶液發生反應
2．活動性不同的兩極(一般是較活潑金屬作負極)
注意：可以是金屬與金屬，也可以是金屬與導電非金屬（石墨）
3．有電解質溶液
4．兩極形成閉合回路（相連或接觸）
三、原電池的應用
1.比較金屬活動性強弱。
2.加快化學反應速率
構成原電池的反應的速率比直接接觸的反應的速率快。如實驗室制H2時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應的速率快，或向溶液中滴入幾滴 CuSO4溶液，反應加快。
3.設計化學電池
例如：以2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2為依據，設計一個原電池。
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