人教版高中化學必修二《自然資源的開發利用》化學與可持續發展PPT課件下載(第1課時)，共16頁。
學習目標
1.知道金屬在自然界中的存在形態，金屬冶煉的一般方法和原理，會寫相關反應的化學方程式。
2.掌握鋁熱反應的原理和實驗步驟。
3.了解金屬回收的意義，樹立環保意識。
4.知道海水淡化的意義和方法。
5.熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理，會寫相關反應的化學方程式。
一 金屬的活潑性與冶煉方法
1.金屬的冶煉原理
金屬冶煉的實質是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質的過程：Mn++ne-=M。
2.金屬活潑性與對應離子得電子能力的關系
金屬越活潑，其對應離子越難得電子，越難被還原為單質。
3.金屬活動性順序與金屬冶煉的關系
4.金屬冶煉的熱還原法
（1）熱還原法的分類
（2）熱還原法的優缺點
①用H2作還原劑時，生成物H2O在高溫下以H2O（g）蒸發出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。
②用CO作還原劑冶煉金屬時，CO一般在冶煉爐中通過下列反應生成：C+O2 CO2，
CO2+C==2CO，所以用CO還原法冶煉得到的金屬中混有雜質C，純度不高。
③用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物，得不到純度較高的金屬。
④用鋁熱反應冶煉金屬，雖然克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點高、難冶煉的問題，但是成本較高。
二 鋁熱反應
1.鋁熱反應
鋁和金屬氧化物在高溫下發生劇烈反應并放出大量熱的化學反應
Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來
鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、Cr2O3、V2O5等）組成的混合物
在鋁熱劑上放KClO3，插入鎂條，并將鎂條點燃
在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質呈熔融態且易與Al2O3分離
冶煉難熔的相對較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等
三 海水提鎂
1.工藝流程
2.主要反應原理
CaCO3 == CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2（熔融）== Mg+Cl2↑
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