人教版高中化學必修二《氮及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT課件下載(第2課時氨和銨鹽)，共55頁。
學習目標
通過實驗探究，結合氮肥的使用，掌握氨和銨鹽的性質及用途
根據反應物的狀態及反應條件，掌握實驗室制取氨氣的實驗裝置、原理、除雜及氨氣(或NH＋4 )的檢驗方法
學法指導
1．通過觀看實驗視頻或分組實驗探究學習氨的噴泉實驗，從而認識氨的性質——氨的氣味、氨的水溶性及氨水的堿性等
2．聯系生產實際學習銨鹽的性質及銨根離子的檢驗方法
3．從反應物的狀態及反應條件學習氨的實驗室制法、收集方法及檢驗方法等基礎知識
重難探究
重難點一 氨及銨鹽的性質
1．液氨與氨水的比較
2．銨鹽受熱分解
固態銨鹽受熱分解的產物較復雜，組成銨鹽的酸根離子對應的酸的性質不同，銨鹽分解產物不同。
(1)組成銨鹽的酸根離子對應的酸是非氧化性的揮發性酸，則加熱時
酸與氨同時揮發，冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl════△NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=== NH4Cl(試管口附近又有白色固體附著)。
(2)組成銨鹽的酸根離子對應的酸是氧化性酸，則加熱時發生氧化還原反應，無氨逸出。如NH4NO3在一定條件下分解不生成NH3，而生成N2。
3．銨鹽與堿反應——銨鹽的通性
銨鹽無論是固體狀態還是存在于溶液中都能與強堿反應。
(1)固體間反應：反應條件是加熱或攪拌，產生NH3。
(2)溶液中反應：由于NH3極易溶于水，所以產生的NH3會溶解；若溶液濃度很大，會有少量NH3逸出；加熱溶液可使NH3大量逸出。
重難點二 氨的實驗室制法
1．氨的制備
①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍，則已集滿；
②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，則已集滿
2．實驗室制取氨的簡便方法
將濃氨水滴加到固態堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時反應放熱，促進NH3·H2O分解產生NH3
重難點三 噴泉實驗
1．噴泉形成原理——減小內部壓強，內外形成一定壓強差
當氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發生化學反應，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。
2．引發噴泉的實驗操作
打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，或其他形成壓強差引發液體向容器中流動噴射的操作。
3．使容器內外產生較大壓強差的兩種方法
4．噴泉實驗應注意的問題
(1)裝置的氣密性良好。
(2)燒瓶要干燥。
(3)燒瓶內充滿氣體。
5．常見能形成噴泉的物質組合
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