人教版高中化學必修二《氮及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT課件下載(第3課時硝酸酸雨及防治)，共55頁。
學習目標
結合實驗探究，掌握硝酸的保存方法、不穩定性、強氧化性
結合環境污染與防治知識，了解酸雨的形成及危害，加強環保意識
重難探究
重難點一 硝酸的強氧化性
1．硝酸的強氧化性規律
(1)硝酸的濃度越大，其氧化性越強。
(2)還原劑一般被氧化成最高價態。
2．硝酸的強氧化性的表現
(1)硝酸與金屬的反應。
①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。
②活潑金屬與HNO3反應不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產物不同。
③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時反應。
(2)硝酸與非金屬的反應。
反應規律：非金屬單質＋濃硝酸—→最高價氧化物或高價含氧酸＋NO2↑＋H2O。
(3)硝酸與還原性化合物的反應。
硝酸的強氧化性還表現在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br－、I－、S2－、SO2－3 等。
(4)硝酸與鐵反應：當硝酸過量時，產物為Fe(NO3)3；當鐵過量時，產物為Fe(NO3)2。
重難點二 硝酸與金屬反應的有關計算
硝酸與金屬反應的“三個守恒、一個關系”
(1)三個守恒。
①得失電子守恒：金屬失電子數＝n(NO2)＋3n(NO)。
②氮原子守恒：n(HNO3)＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。
③若向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此時溶質為NaNO3，則存在：n(Na＋)＝n(NO－3 )＝n(HNO3)－n(NO)－n(NO2)。
(2)一個關系。
起酸性作用的HNO3的物質的量是金屬物質的量和金屬所帶電荷數的乘積，可表示為n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(轉移電子)。
重難點三 酸雨的危害與防治
SO2和氮的氧化物的吸收、轉化
(1)NaOH溶液吸收。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
【名師點撥】
(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧層空洞的共同污染物。
(2)NO在破壞臭氧層的過程中可發生如下反應：
NO＋O3—→NO2＋O2�、�
NO2＋O3—→NO＋2O2�、�
總反應方程式為2O3===3O2，從整個反應來看NO作催化劑。
(3)NO使人中毒的原理與CO相似，被人吸入后與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去運輸O2的能力。
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