人教版高中化學必修二《乙醇與乙酸》有機化合物PPT課件下載(第2課時乙酸)，共61頁。
學習目標
了解乙酸的物理性質和用途
掌握乙酸的組成、結構和化學性質
通過實驗探究，掌握酯化反應的原理和實質，明確酯化反應實驗的注意事項
能從官能團角度，認識有機物的分類
學法指導
1．以“結構決定性質”的觀點分析乙酸的酸性和酯化反應的結構變化
2．結合生活中的實例，分析乙酸在生活中的用途與性質關系
重難探究
重難點一 乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羥基的活潑性探究
1．乙醇、水、碳酸和乙酸四種物質的性質比較
2．羥基化合物的反應規律
(1)能與金屬鈉反應的有機物含有—OH或—COOH，反應關系為2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能與NaHCO3和Na2CO3反應生成CO2的有機物一定含有
—COOH，反應關系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設計用如圖所示裝置，一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(其中含有3種酸的酸根的一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是________。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________________，試劑的作用是________________________________________。
(3)裝置C中出現的現象是_____________________________。
(4)由實驗可知三種酸的酸性強弱為_____________________。
【答案】(1)碳酸鈉 乙酸 (2)飽和NaHCO3溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸氣 (3)有白色渾濁產生 (4)CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
重難點二 酯化反應
1．乙酸的酯化反應實驗原理
(1)化學反應方程式：
2．乙酸的酯化反應實驗注意事項
(1)裝置特點。
①均勻加熱目的：能加快反應速率，并將生成的乙酸乙酯及時蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。
②大試管傾斜45°角目的：增大受熱面積。
③小試管內導氣管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，以防止倒吸。
(2)酯的分離：用分液法分離出乙酸乙酯。
3．探究酯化反應的實質——原子示蹤法
用含18O的乙醇參與反應，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O，表明反應物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結合生成水，其余部分結合生成酯(即水中的氧原子來自羧酸)。
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