人教版高中化學必修一《金屬材料》鐵 金屬材料PPT教學課件(第1課時合金)，共43頁。
素養目標
1.聯系生活中人們對金屬及其合金的應用,認識合金的組成及特性,深入了解常見鐵合金、鋁合金、新型合金的組成及用途,培養科學態度與社會責任。
2.結合生活中鋁制品的使用,認識鋁的氧化膜對鋁制品的保護作用,通過實驗探究認識金屬鋁及氧化鋁與酸、堿溶液的反應,特別是對氧化鋁兩性的認識,完善按性質對氧化物進行分類,培養科學探究的能力與創新意識。
【知識鋪墊】
1.金屬具有許多共同的物理性質,如不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
2.生產、生活中應用較多的合金是生鐵和鋼,歷史上應用最早的金屬是銅。
3.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬分為黑色金屬和有色金屬。
【必備知識】
一、合金
1.合金的定義和特性
2.改變合金性能的方法和導致合金硬度變大的原因
【微思考1】合金中只含有金屬元素嗎?
提示 不是。合金可由金屬與金屬或金屬與非金屬制得,一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。
二、鐵合金
1.鐵合金的分類
2.鋼的分類
(1)鋼是用量最大、用途最廣的合金,根據其化學成分,分為碳素鋼和合金鋼。
(2)碳素鋼
(3)合金鋼
①又叫特種鋼,特殊性能:強度、硬度大,可塑性、韌性好,耐磨,耐腐蝕等。
②不銹鋼
三、鋁和鋁合金
1.鋁單質
(1)與氧氣反應:鋁較活潑,常溫下就能與空氣中的氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。
【微思考2】鋁是一種活潑金屬,為何鋁制品可在空氣中穩定存在?
提示 鋁制品表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,這層膜起到保護內部金屬的作用。
【微思考3】家用鋁合金門窗為什么不用純鋁制的?
提示 鋁合金相對于鋁來說,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔點低)的特點。
2.氧化鋁
(1)與酸(鹽酸)反應:Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O。
(2)與強堿(NaOH)溶液反應:Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O。
兩性氧化物:既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物,如Al2O3。
【微思考4】(1)日常生活中鋁制餐具能否用來長期存放酸性或堿性食物?
提示 不能,因Al和Al2O3均能與酸、堿反應。
(2)金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物間有何關系?
提示 多數金屬氧化物屬于堿性氧化物,如Na2O、CaO等;少數金屬氧化物屬于兩性氧化物,如Al2O3、ZnO等;個別金屬氧化物屬于酸性氧化物,如Mn2O7。
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