人教版高中化學必修一《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT教學課件(第2課時鐵鹽和亞鐵鹽)，共47頁。
素養目標
1.掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化,培養變化觀念與平衡思想的化學核心素養。
2.能用氧化還原反應原理進一步認識鐵鹽的化學性質,培養宏觀辨識與微觀探析意識。
3.通過實驗探究鐵鹽的化學性質,認識鐵離子和亞鐵離子的檢驗,體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用,形成證據推理意識。
4.通過學習鐵及其化合物,學會從物質類別和元素價態的視角認識具有變價元素物質間的轉化關系,并建立模型,形成模型認知意識。
【知識鋪墊】
1.FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與稀鹽酸反應得到FeCl2、FeCl3、FeCl2和FeCl3。
2.根據氧化還原反應的規律分析,Fe3+具有氧化性,Fe2+具有氧化性和還原性。
3.FeCl2溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現象為
生成白色沉淀,迅速變為灰綠色,過一段時間后有紅褐色物質生成。
4.FeCl3溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現象為生成紅褐色沉淀。
【必備知識】
鐵鹽和亞鐵鹽
1.Fe2+和Fe3+的檢驗
【情境鏈接】化學老師在課堂上演示了一個“血手印”魔術。預先在手上噴KSCN溶液,然后印在白紙上晾干。用FeCl3溶液噴灑白紙,白紙立刻出現紅色手印。
這個現象與FeCl3的性質有什么關系?有什么用途?
提示 該魔術利用Fe3+與SCN-結合生成紅色的Fe(SCN)3,該現象可用于Fe3+的檢驗。
2.Fe2+和Fe3+的轉化
(1)實驗及現象:
(2)反應的離子方程式:2Fe3++Fe === 3Fe2+,2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3。
【微思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中,哪種物質可做氧化劑,哪種可做還原劑,哪種既可做氧化劑又可做還原劑?
提示 Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中鐵元素的化合價分別為0、+2、+3價,根據含元素最高價的物質只能做氧化劑,含元素最低價的物質只能做還原劑,處于中間價態的物質既可做氧化劑又可做還原劑得出結論:Fe2(SO4)3可做氧化劑,Fe可做還原劑,FeSO4既可做氧化劑又可做還原劑。
【問題探究】
1.人體易吸收二價鐵鹽,難吸收三價鐵鹽。通過學習了解到Fe2+和Fe3+可以互相轉化,現提供的物質有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2溶液,請你完成實驗報告證明Fe2+和Fe3+的相互轉化。(已知:H2O2可氧化Fe2+)
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反應得到?請寫出可能的化學方程式。
提示 它們均可由化合反應得到,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe === 3FeCl2。
3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?
提示 通入Cl2;加入鐵粉。
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