人教版高中化學必修一《元素周期律》物質結構元素周期律PPT課件下載(第2課時元素周期表和元素周期律的應用)，共37頁。
素養目標
1.知道元素周期表的簡單分區,進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現形式,增強宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知等方面的能力。
2.學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識,指導科學研究和工農業生產,培養科學探究精神和社會責任。
【知識鋪墊】
1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。
3.常用作半導體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
【必備知識】
一、元素的金屬性和非金屬性
二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系
1.主族元素最高正化合價=族序數=原子最外層電子(價電子)數。
2.非金屬元素的化合價
(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數。
(2)最低負價等于使它達到8電子穩定結構所需得到的電子數。
(3)最高正價與最低負價絕對值之和等于8(H除外)。
【微思考】(1)某主族元素的原子最外層電子數為7,則其最高價是否一定為+7價?
(2)原子變為離子后,最外層電子數是否一定是8個(K層為最外層時有2個電子)?
提示 (1)不是,如氟元素為非金屬性最強的元素,無正價。
(2)不是,如H+的原子核外無電子。
三、元素周期表和元素周期律的應用
1.根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質。
2.根據元素的原子結構推測它在周期表中的位置。
3.指導新元素的發現及預測它們的原子結構和性質。
4.指導其他與化學相關的科學技術。
【自我小測】
1.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4,由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是第ⅣA族元素
C.R一定是第ⅦA族元素 D.R的氫化物化學式為H2R
答案 D
解析 據題意可知元素R為第ⅥA族元素[+6+(-2)=4],但周期數不確定,則A、B、C均錯;元素R為第ⅥA族元素,其最低負價為-2價,故其氫化物化學式為H2R,D正確。
2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法不正確的是( )
A.同一元素可能既表現金屬性,又表現非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩定結構
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數相同,化學性質相似
答案 C
解析 第三周期的Al元素,既有金屬性,又有非金屬性,故A錯誤;H+最外層無電子,Li+最外層有2個電子,因此并非所有的短周期元素原子形成離子后,最外層都達到8電子穩定結構,故C錯誤;同主族元素的原子,化學性質有相似性,但并不完全相同,故D正確。
... ... ...
關鍵詞：元素周期律PPT課件免費下載，物質結構PPT下載，元素周期表和元素周期律的應用PPT下載，.PPTX格式；
