人教版高中化學必修一《原子結構與元素周期表》物質結構元素周期律PPT下載(第3課時原子結構與元素的性質)，共62頁。
素養目標
1.通過對堿金屬元素、鹵素性質的相似性與遞變性的了解,培養學生宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
2.通過對原子結構與元素性質的關系的學習,學會從物質及其變化的事實中提取有用信息,以提升證據推理與模型認知的化學核心素養。
【知識鋪墊】
1.堿金屬元素包括Li、Na、K、Rb、Cs(填寫元素符號)等元素,它們都處于元素周期表中第ⅠA族;鹵族元素包括F、Cl、Br、I(填寫元素符號)等元素,它們都處于元素周期表中第ⅦA族。
2.鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應得到的產物分別為Na2O、Na2O2。
3.氯氣與氫氣反應的條件是點燃或光照。
【必備知識】
一、元素的性質
二、堿金屬元素
1.原子結構特點
2.單質的化學性質
(1)鉀、鈉與氧氣和水的反應
(2)化學性質特點
(3)寫出下列反應的化學方程式。
①Li與O2(加熱):4Li+O2=== 2Li2O。
②Na與O2(加熱):2Na+O2=== Na2O2。
③Na與H2O:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑。
④K與H2O:2K+2H2O === 2KOH+H2↑。
【微思考1】(1)我們已經知道實驗室中鈉單質保存在煤油或石蠟油中,那么鉀單質如何保存?
提示 鉀的密度小于鈉,大于煤油或石蠟油,故也可以保存在煤油或石蠟油中。
(2)根據鈉和鉀性質的差異,分析Li與氧氣、水反應的劇烈程度大于還是小于Na?
提示 由鉀、鈉性質實驗探究知堿金屬的性質隨原子序數的遞增,金屬性逐漸增強,故Li與氧氣、水反應的劇烈程度小于Na。
三、鹵族元素
1.原子結構特點
2.單質的物理性質
3.單質的化學性質
(1)與H2的反應
(2)單質間的置換反應
寫出下列反應的化學方程式:
①Cl2與NaBr溶液反應:Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2。
②Cl2與KI溶液反應:Cl2+2KI === 2KCl+I2。
③Br2與KI溶液反應:Br2+2KI === 2KBr+I2。
Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2。
【情境鏈接】氟具有很強的非金屬性,氟是一種反應性能極高的元素,被稱為“化學界頑童”。但氟一旦與其他元素結合,就會成為耐熱、難以被藥品和溶劑侵蝕的具有“高度安全性能”的化合物。
(1)鹵素單質中氧化性最強的是哪種單質?F在化合物中有無正價?
提示 F2。F在化合物中只顯示-1價,無正價。
(2)將F2通入NaBr溶液中,產生無色氣體,并未產生預期的橙黃色溶液,試解釋原因。
提示 F2具有親水性,將F2通入NaBr溶液中,發生反應2F2+2H2O === 4HF+O2,故不能與NaBr發生置換反應生成Br2。
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