人教版高中化學必修一《原子結構與元素周期表》物質結構元素周期律PPT課件(第3課時原子結構與元素的性質)，共75頁。
素養目標
1.了解堿金屬元素、鹵族元素的原子結構及特點
2.通過教材提供的信息，結合實驗探究，認識堿金屬元素和鹵族元素在化學性質的相似性及遞變性，培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知、科學探究與創新意識等方面的習慣和能力
學法指導
1.通過教材表格中原子結構和原子半徑的信息，認識和學習主族元素化學性質相似性和遞變性的思路
2.初步學會根據原子結構的特點，推測元素的化學性質，掌握結構與性質的內在聯系
素養初培
任務一 堿金屬單質化學性質的相似性和遞變性
堿金屬在考題中常出現如下考點：金屬鋰在電池中的應用、金屬鈉的保存方法及原理、高壓鈉燈的應用、金屬鈉的化學性質(如鈉與水反應的離子方程式正誤判斷、鈉在不同條件下與氧氣反應轉移電子數的多少判斷等)
Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)，這說明什么問題？如何保存單質鉀？
【答案】說明Li、Na、K的金屬活動性依次增強；鉀應保存在煤油中，避免與空氣中的O2、H2O反應。
[深化理解]
1．相似性
2．遞變性
具體情況如下：
反應越來越劇烈，產物越來越復雜，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs與氧氣反應的產物較復雜，在中學階段不作介紹
反應越來越劇烈，Na與水劇烈反應，K能發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會立即燃燒甚至發生爆炸
3.堿金屬元素性質的特殊性
(1)堿金屬單質還原性最強的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。
(2)堿金屬元素只有Li與O2反應的產物為Li2O一種，其他與O2反應的產物至少有兩種。
(3)堿金屬元素的最高價氧化物對應水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。
(4)堿金屬從Li→Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na的。
(5)Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，但Li通常用石蠟密封。
(6)Cs為略帶金色光澤的固體，其余堿金屬都呈銀白色。
任務二 鹵族元素性質的相似性和遞變性
鹵素在考題中出現的頻度較高，主要考點有：單質的性質、制取和應用，這些考題多以實驗題的形式考查
任務三 元素金屬性或非金屬性強弱的判斷方法
元素金屬性與非金屬性強弱的判斷，在考題中多以綜合題的形式考查，如在元素推斷與周期律的綜合題中的某個選項往往會涉及有關元素金屬性或非金屬性強弱的判斷
(1)在化學反應中一個金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強，這句話對嗎？為什么？以Na和Mg為例說明。
【答案】不對，金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易程度，而不是失去電子數目的多少，如反應時Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg的金屬性強。
(2)可通過哪些事實說明Cl比Br的非金屬性強？舉例說明。
【答案】①Cl2的氧化性比Br2強；②與氫氣化合時Cl2比Br2容易且劇烈；③熱穩定性HCl＞HBr；④還原性HCl＜HBr；⑤酸性：HClO4＞HBrO4；⑥Cl2與NaBr反應可生成Br2。
(3)可通過哪些事實說明K的金屬性比Na的強？舉例說明。
【答案】①K的還原性比Na的強；②與水反應，K比Na劇烈；③堿性：KOH＞NaOH等。
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