人教版高中化學必修一《元素周期律》物質結構元素周期律PPT教學課件(第1課時元素性質的周期性變化規律)，共53頁。
素養目標
1.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，借助實驗探究，結合原子結構知識，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律，從而培養科學探究與創新意識的素養
2.通過對元素周期律內容和實質的探究過程，建構微觀原子結構特點決定宏觀性質的探究思路和模式
新知導學
元素性質的周期性變化規律
第三周期元素的金屬性和非金屬性
(1)Na、Mg、Al金屬性的比較。
①與水反應。
鈉與冷水劇烈反應，生成強堿NaOH和氫氣，同時放出大量的熱。而鎂與冷水反應緩慢，加熱至水沸騰，Mg可與水反應，生成____________和氫氣。
②最高價氫氧化物的生成與溶解。
Al(OH)3 ：______________________________________________、____________________________________。
Mg(OH)2 ：___________________________________________、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。
③氫氧化鋁的兩性。
氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿溶液反應生成鹽和水，Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應的離子方程式分別為：____________________________、_____________________________。
結論：NaOH是強堿，Mg(OH)2是________，Al(OH)3是________________，Na、Mg、Al的金屬性____________。
(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較。
結論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_________。
元素周期律
1．內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。
2．實質：元素性質的周期性變化是原子______________的周期性變化的必然結果。
試從原子結構角度解釋同周期元素性質存在周期性變化的原因。
【答案】核外電子層數相同，隨著原子序數(核電荷數)的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，最終導致元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。
素養初培
元素性質變化規律的應用的誤區
例1 下列說法正確的是( )
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．第ⅦA族元素形成氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱
錯解：A或B
錯因分析：本題易忽略“同周期”的應用前提而錯選A項，或忽略“最高價氧化物”的限制條件而錯選B項。第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，C錯誤。
滿分策略：(1)元素性質的周期性變化并不是簡單的重復。而是指后一周期元素性質及其變化趨勢再呈現前一周期元素性質及其變化趨勢，并非對應元素的性質完全相同。(2)應用元素周期律時，一定要注意“同周期”“同主族”等限制條件，防止機械應用規律出錯。
正解：D
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