人教版高中化學必修一《原子結構與元素周期表》物質結構元素周期律PPT課件下載(第1課時原子結構)，共63頁。
素養目標
1.回顧初中所學原子結構知識,結合電子層模型示意圖,了解核外電子能量高低與分層排布的關系。依據稀有氣體元素原子的電子層排布,思考并總結出核外電子排布規律,并學會書寫常見簡單原子的原子結構示意圖。培養微觀探析、證據推理與模型認知的意識和習慣。
2.結合原子結構示意圖,討論歸納出元素周期表的編排原則及結構,并能根據原子序數確定元素在周期表中的位置。培養證據推理與模型認知的能力。
3.通過閱讀“科學史話”,了解“原子結構模型的演變”“元素周期表的發展”,培養創新意識,增強科學探究意識和社會責任感。
【知識鋪墊】
1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
2.化學變化中最小的粒子是原子;保持物質化學性質的最小粒子是分子。
3.原子由原子核和核外電子構成,原子中的質子數=核電荷數=核外電子數。
4.鎂、鋁、硫、氯的原子結構示意圖分別為
5.什么樣的核外電子排布結構是穩定的結構?
提示 最外層達到8電子(只有1層電子時是2電子)結構。
【必備知識】
一、原子結構
1.原子的構成
2.質量數
(1)質量數:將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加,所得的數值叫做質量數。
(2)等量關系:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。
3.原子核外電子的排布規律
(1)電子層的劃分
①核外電子的能量及運動區域。
②電子層及其與能量的關系。
(2)核外電子的排布規律
①電子總是盡可能先從內層排起,當一層充滿后再填充下一層。
②原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
③原子最外層電子數不能超過8(K層為最外層時不能超過2),次外層電子數不能超過18,倒數第三層電子數不能超過32。
【微思考1】當M層上有電子時,L層上的電子是否已排滿?
提示 由于L電子層能量比M層低,故電子先排滿L層后再排M層;因此,當M層上有電子時,L層上電子已排滿。
【微思考2】核外電子排布相同的微�；瘜W性質一定相同嗎?
提示 核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同,如同位素之間化學性質幾乎完全相同,而Na+與Ne、F-與Mg2+化學性質不同。
4.原子結構模型的演變
二、元素周期表
1.元素周期表的發展歷程
2.原子序數
(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數。
(2)原子序數與原子結構的關系
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
3.編排原則
4.元素周期表的結構
(1)周期(橫行)
①個數:元素周期表中有 7 個周期。
②特點:每一周期中元素的電子層數相同。
③分類(3短4長)
短周期:包括一、二、三周期(3短)。
長周期:包括四、五、六、七周期(4長)。
... ... ...
關鍵詞：原子結構與元素周期表PPT課件免費下載，元素周期律PPT下載，物質結構PPT下載，原子結構PPT下載，.PPTX格式；
