人教版高中化學必修一《化學鍵》物質結構元素周期律PPT教學課件，共47頁。
素養目標
1.認識化學鍵,了解離子鍵與共價鍵,培養宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
2.了解離子鍵、共價鍵的形成,建立認知模型,并能運用模型解釋化學現象,揭示現象的本質和規律,培養證據推理與模型認知意識。
【知識鋪墊】
1.鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應的化學方程式分別為
2.H、Na、Cl的原子結構示意圖分別為
鈉元素具有較強的金屬性,反應中鈉原子易失去電子,反應中氯元素具有較強的非金屬性,氯原子易得到電子。
3.鈉與氯氣的反應中,鈉原子失去1個電子形成Na+,氯原子得到1個電子形成Cl-;氫氣與氯氣的反應中,氫原子和氯原子各拿出1個電子形成共用電子對。
【必備知識】
一、離子鍵與離子化合物
1.NaCl的形成過程
利用原子結構的知識解釋。
2.離子鍵和離子化合物
二、共價鍵和共價化合物
1.共價鍵
(1)定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
(2)成鍵三要素
成鍵微粒:原子。
成鍵本質:共用電子對。
成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。
2.共價化合物
【微思考2】所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎?
提示 不一定,AlCl3是金屬與非金屬形成的化合物,但不含有離子鍵,不屬于離子化合物。
【微思考3】(1)在共價化合物中一定存在共價鍵,能否存在離子鍵?
(2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎?
提示 (1)不能,在共價化合物中一定不存在離子鍵,如HF、H2O分子中只有共價鍵。如果化合物中含有離子鍵,那么就屬于離子化合物。
(2)不一定。離子化合物中一定含有離子鍵,但也可能含有共價鍵,如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價鍵。
四、化學鍵 分子間作用力和氫鍵
1.化學鍵
(1)定義:相鄰的原子之間強烈的相互作用。
(2)形成類別
①原子間價電子的轉移——離子鍵。
②原子間價電子的共用——共價鍵。
(3)化學反應的本質:一個化學反應的發生,本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。
【情境鏈接】“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕,要留清白在人間。”反映了詩人廉潔正直的高尚情操而膾炙人口。該過程涉及物質有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣等,哪些是離子化合物?哪些是共價化合物?碳酸鈣、氫氧化鈣中含有共價鍵嗎?
提示 碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣是離子化合物,二氧化碳、水是共價化合物。碳酸鈣、氫氧化鈣中含有共價鍵,且均為極性共價鍵。
2.分子間作用力
(1)定義:把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。
(2)氫鍵:比化學鍵弱,但比范德華力強。氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。
【注意】化學鍵既影響物質的物理性質,又影響物質的化學性質;而分子間作用力只影響物質的物理性質。
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