人教版高中化學必修二《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT免費課件(第1課時硫和二氧化硫)，共52頁。
素養目標
1.通過分析硫原子的結構,推斷硫元素可能的化學性質并進行驗證,理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系,提升宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養。
2.通過實驗探究,了解二氧化硫的物理性質和化學性質;通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習,初步建立可逆反應的概念,提升科學探究與創新意識的學科核心素養。
3.結合生活實例,了解單質硫和二氧化硫在生產、生活中的應用,提升科學態度與社會責任的學科核心素養。
【自主梳理】
一、硫
1.物理性質
2.化學性質
(1)硫的原子結構及性質
①硫原子結構示意圖為,最外電子層有6個電子,在化學反應中容易得到 2 個電子,形成 -2 價硫的化合物。
②與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一個電子層,得到電子能力相對較弱,而失去電子能力則相對 較強 。
(2)單質硫的化學性質
單質硫的化學性質比較活潑,能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。
3.用途
硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
二、二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
(1)SO2的“4種性質”
(2)可逆反應
①正反應:向生成物方向進行的反應;
②逆反應:向反應物方向進行的反應;
③可逆反應:在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。
3.用途
(1)工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。
(2)二氧化硫可用于殺菌消毒,同時還是一種食品添加劑。如葡萄酒釀制過程中,添加適量的二氧化硫,既起到一定的殺菌作用,又起到抗氧化的作用。
【問題探究】
1.某同學發現爺爺在夏天買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認可該說法?白草帽變黃的原因是什么?
提示 “硫黃熏”這個說法不準確,草帽被漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應生成SO2,SO2具有漂白性將其漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質結合生成的無色物質不穩定,在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會使草帽恢復原色。
2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是說明SO2具有漂白性?試寫出兩反應的化學方程式。
提示 不是。說明SO2具有還原性,而不是漂白性。發生的反應分別為SO2+Br2+2H2O === 2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O === K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
【深化拓展】
1.SO2的漂白性
(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液等。
(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有還原性而非漂白性。
(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2。方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復紅色的溶液通入的是SO2,不恢復原來紅色的溶液通入的是Cl2。
2.漂白原理分類
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