人教版高中化學必修二《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT教學課件(第2課時硫酸硫酸鹽)，共53頁。
素養目標
1.結合初中知識及實驗探究,認識濃硫酸的吸水性、脫水性及其區別。
2.通過銅與濃硫酸反應的實驗探究,掌握濃硫酸的強氧化性,提升科學探究與創新意識的學科核心素養。
3.聯系生產、生活實際,認識常見硫酸鹽的成分、性質和應用,提升科學態度與社會責任的學科核心素養。
【自主梳理】
一、硫酸的用途和制備
1.用途
重要化工原料,可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。
2.工業上制備硫酸的原料
(1)硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦);
(2)從冶煉金屬時產生的廢氣中回收的二氧化硫。
3.工業制硫酸的原理示意圖
二、稀硫酸的化學性質
具有酸的通性,溶于水完全電離,電離方程式:H2SO4 === 2H++ 。
三、濃硫酸的特性
1.吸水性與脫水性
(1)實驗探究濃硫酸的脫水性
(2)吸水性與脫水性對比
2.強氧化性
(1)與金屬的反應
除Au、Pt以外的大多數金屬單質都能與濃硫酸作用,如銅。
(2)與非金屬反應
加熱時與木炭反應的化學方程式為
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【微思考3】在教材【實驗5-3】中,若銅絲足量,試管中濃硫酸能否完全反應?為什么?
提示 不能;銅足量時,隨著反應的進行,H2SO4濃度逐漸降低,變成稀硫酸后反應會停止,故濃硫酸不能完全反應。
三、硫酸鹽
1.硫酸鈣
(1)性質
石膏(CaSO4·2H2O)
熟石膏(2CaSO4·H2O)
(2)用途
①制作各種模型和醫療用的石膏繃帶。
②工業上,可用來調節水泥的硬化速率。
2.硫酸鋇
(1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。
(2)性質:白色固體,不溶于水和酸,且不容易被X射線透過。
(3)用途:醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥物,俗稱“鋇餐”。
【微思考4】已知可溶性鋇鹽有毒,“胃酸”的主要成分是鹽酸。醫療上不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”,請結合離子方程式說明原因。
提示 鹽酸的酸性強于碳酸,BaCO3與鹽酸反應生成易溶于水的BaCl2:BaCO3+2H+ === Ba2++CO2↑+H2O,Ba2+會引起人體中毒。
3.硫酸銅
(1)性質
白色粉末,結合水后會變成藍色晶體,化學方程式為
CuSO4+5H2O === CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O俗稱膽礬或藍礬。
(2)用途
①硫酸銅可用來檢驗酒精中是否含有少量水。
②膽礬可與石灰乳混合制成一種常用農藥——波爾多液。
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