人教版高中化學必修二《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT免費課件(第2課時)，共32頁。
素養目標
1.通過實驗探究了解外界條件對化學反應速率的影響,提升宏觀辨識與微觀探析、科學探究與創新意識等學科核心素養。
2.結合生活、生產中的實例,初步了解控制化學反應速率的常用方法,提升科學態度與社會責任等學科核心素養。
【自主梳理】
一、外界條件對化學反應速率的影響的實驗探究
1.催化劑的影響
2.反應溫度的影響
3.濃度的影響
二、外界因素對化學反應速率的影響結果
【微點撥】外界條件對正、逆反應速率的影響具有一致性,如升高溫度,v正、v逆均增大,變化方向相同。
【問題探究】
1.請從化學反應快慢的角度解釋人們為什么使用電冰箱保存食物。
提示 食物腐敗是因為發生了化學反應,在其他條件相同時,溫度越低,化學反應進行得越慢,人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存,以減緩食物的腐敗。
2.鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應時,增加鐵粉的用量能否增大化學反應速率?
提示 不能。對于固態或純液態物質,濃度可視為常數,改變其用量,濃度不發生改變,不影響化學反應速率。
【微點撥】(1)增大反應物濃度可能造成化學反應速率減小,此時要考慮常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如,鐵和稀硫酸生成氫氣的反應,若將稀硫酸換成濃硫酸,化學反應速率減小甚至反應停止。
(2)中學階段一般只討論其他條件相同時,改變一個條件對化學反應速率的影響。
規律方法壓強對反應速率的影響
有氣體參加的反應,改變壓強對化學反應速率的影響實質是改變體積,使反應物的濃度改變。
(1)減小容器容積或恒容條件下充入氣體反應物,使壓強增大,都能增大化學反應速率。
(2)保持容器容積不變,充入不參與反應的氣體。雖然總的壓強增大,但反應物濃度不發生變化,故化學反應速率不變。
1.用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是( )
①再加入30 mL 1 mol·L-1鹽酸�、诟挠�30 mL 6 mol·L-1鹽酸�、鄹挠�3 g粉末狀大理石�、苓m當升高溫度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
答案 B
解析 加入30 mL 1 mol·L-1鹽酸,c(H+)減小,反應速率減慢,①錯誤;改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸,c(H+)增大,反應速率加快,②正確;改用3 g粉末狀大理石,增大固體表面積,反應速率加快,③正確;適當升高溫度,反應速率加快,④正確。
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