《氧化劑和還原劑》氧化還原反應PPT課件
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、氧化劑和還原劑
1.含義及關系
2.常見的氧化劑和還原劑
【想一想】(1)非金屬單質在氧化還原反應中作反應物時一定是氧化劑嗎?為什么?
提示:不一定。非金屬單質在氧化還原反應中,可能作氧化劑,如Cl2、O2,也可能作還原劑,如C、H2。
(2)金屬單質在氧化還原反應中作反應物時一定是還原劑嗎?為什么?
提示:是。金屬無負價,在氧化還原反應中作反應物時一定是失電子,化合價升高,作還原劑。
3. 氧化產物和還原產物
(1)氧化產物:還原劑被氧化生成的物質。
(2)還原產物:氧化劑被還原生成的物質。
【情境·思考】
王安石《元豐行示德逢》
雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋。
旱禾秀發埋牛尻,豆死更蘇肥莢毛。
這幾句詩實際上說的是“雷雨利莊稼”。
電閃雷鳴時會發生如下反應:
①N2+O2 2NO�、�2NO+O2====2NO2
③3NO2+H2O====2HNO3+NO
分析三個反應是否為氧化還原反應,并說明原因。是氧化還原反應的,指出反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
提示:三個反應都是氧化還原反應。反應①:氧化劑O2,還原劑N2,NO既是氧化產物又是還原產物;反應②:氧化劑O2,還原劑NO,NO2既是氧化產物又是還原產物;反應③:NO2既是氧化劑又是還原劑,HNO3是氧化產物,NO是還原產物。
4.氧化性和還原性
(1)氧化性和還原性
(2)基本概念的關系:
【巧判斷】
(1)金屬陽離子只具有氧化性,不具有還原性。( )
提示:×。金屬陽離子處于中間價態如Fe2+,既有氧化性又有還原性。
(2)金屬元素的原子失去電子的數目越多,該金屬的還原性越強。( )
提示:×。金屬的還原性強弱與失電子難易程度有關,與數目無關,如K失去1個電子變為K+,Mg失去2個電子變為Mg2+,Mg比K失電子多,但還原性K>Mg。
(3)元素處于最高價時,該物質一定具有強氧化性。( )
提示:×。鉀元素的+1價為最高價,但K+氧化性很弱。
二、生產、生活中的氧化還原反應
【情境·思考】近年來,醫療美容機構數量日漸增多。由于各機構水平參差不齊和執業醫生魚龍混雜,醫療美容糾紛日益增多,不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。
在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3 +6M。
(1)上述反應方程式中M是什么物質?
提示:由原子守恒可知M為H2O。
(2)上述反應是否屬于氧化還原反應?如果是,請指出反
應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。
提示:反應中As的化合價降低,Sn的化合價升高,屬于氧化還原反應;由反應中元素化合價變化知H3AsO3是氧化劑,As為還原產物,SnCl2為還原劑, ___是氧化產物。
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氧化劑和還原劑PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養達成
知識點 物質氧化性、還原性強弱的比較
【重點釋疑】
(1)根據氧化還原反應的方向判斷
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)根據元素的活動性順序比較
(3)根據反應條件來判斷
當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時,反應越易進行,則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,反之越弱。如:
①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al單質與H2O反應情況如下,Na與冷水劇烈反應,Mg加熱才反應,Al加熱條件下也難反應,故還原性:Na>Mg>Al。
【思考·討論】
(1)氧化性越強,得電子數目越多;還原性越強,失電子數目越多,這種說法對嗎?請舉例說明原因。
提示:不對。氧化性Cl2>S,但二者與Fe反應時,Cl2中每個Cl得到一個電子將鐵氧化為FeCl3,S得到兩個電子將Fe氧化為FeS;還原性Na>Fe,但發生反應時Na失去一個電子。
(2)同一元素不同價態的化合物中,是否元素的化合價越高,物質的氧化性越強?請舉例說明。
提示:不是。一般物質中元素的化合價越高,其氧化性越強,但是有些物質卻不一定,如HClO4中氯為+7價,高于HClO中的+1價,但HClO4的氧化性卻弱于HClO的,因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關,而且與物質本身的穩定性有關。
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