《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑和還原劑)
第一部分內容：素養目標
1.通過對氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念的學習,體現變化觀念的核心素養。
2.通過對常見氧化劑和還原劑的了解,體現宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
3.從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性,理解模型認知的核心素養。
4.通過對氧化還原反應的基本規律及其相關應用的了解,體現變化觀念與平衡思想的核心素養。
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氧化還原反應PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.化學反應與元素化合價變化的關系
從反應過程中元素化合價有無變化的角度,可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應過程中有元素化合價的變化。
2.氧化還原反應的特征、實質。特征是反應過程中有元素化合價的變化;實質是存在電子轉移。
3.化合價與得失電子的關系
化合價升高——被氧化——失去電子
化合價降低——被還原——得到電子
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：新知預習
一、氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑
(1)氧化劑:在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素的化合價
降低的反應物稱為氧化劑。
(2)還原劑:在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素的化合價
升高的反應物稱為還原劑。
2.常見氧化劑和還原劑
二、氧化性和還原性
1.氧化性和還原性
(1)氧化性:氧化劑所表現出的得電子的性質。
(2)還原性:還原劑所表現出的失電子的性質。
2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
【微思考】同一反應中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質嗎?
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氧化還原反應PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)金屬單質只能做還原劑,非金屬單質只能做氧化劑。 ( )
(2)反應中,某元素化合價升高,表現還原性。 ( )
(3)1 mol Al比1 mol Na失電子數多,所以還原性:Al>Na。 ( )
(4)難失電子的物質一定易得電子。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌,反應方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是( )
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
答案:A
解析:在上述反應中,鋁的化合價從0價變成+3價,發生的是氧化反應,Al做還原劑,Fe2O3中的鐵元素從+3價變成0價,做氧化劑。
3.下列物質中只有還原性的是( )
A.HClO B.Na C.CO2 D.N2O5
答案:B
解析:單質Na的化合價只能升高,只具有還原性。
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氧化還原反應PPT，第五部分內容：探究
氧化還原反應各概念間的關系
問題探究
分析以下反應,探究以下問題:
(1)同一物質在不同的反應中,可能既做氧化劑又做還原劑嗎?
提示:同一物質在不同的反應中,可能既做氧化劑又做還原劑。如S在反應①中做氧化劑,在反應②中做還原劑。
(2)試通過反應③比較Fe和Cu還原性的強弱;比較Fe2+和Cu2+氧化性的強弱。
提示:在反應③中,Fe是還原劉,Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產物,Cu是還原產物,故還原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
知識歸納
氧化還原反應各概念間的關系
記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。
方法規律氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應的方向判斷
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)根據元素活動性順序判斷
①根據金屬活動性順序。
②根據非金屬活動性順序。
典例剖析
例1根據下列實驗事實,判斷微粒氧化性強弱順序正確的是( )
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反應為2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2
②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黃色,反應為2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反應為2KMnO4+16HCl(濃) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
答案:C
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氧化還原反應PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.在反應CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化劑與還原劑的質量比是( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1
答案:A
解析:在該反應中只有碳元素的化合價發生了變化,根據題意3 mol C發生反應時,2 mol C由0價變成-1價,得電子,做氧化劑;1 mol C由0價變成+2價,失電子,做還原劑。故氧化劑與還原劑的質量比為2∶1。
2.下列敘述正確的是( )
A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B.得電子數越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑
D.物質失電子的反應為還原反應
答案:A
解析:氧化性的強弱是由得電子能力決定的,與得電子數的多少無關,B不正確;陽離子也可失電子,如Fe2+失電子生成Fe3+,C不正確;物質失電子的反應為氧化反應,D不正確。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( )
①S2-�、贔e2+�、跜u2+�、躍�、軭+�、轓a+�、進g
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
答案:C
解析:元素在最高價態時只有氧化性。S2-處于最低價態,Fe2+處于中間價態,Cu2+處于最高價態,S處于中間價態,H+處于最高價態,Na+處于最高價態,Mg處于最低價態,所以選C。
4.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應能發生的是( )
A.2NaW+Z2 2NaZ+W2
B.2NaX+Z2 2NaZ+X2
C.2NaX+Y2 X2+2NaY
D.2NaZ+X2 2NaX+Z2
答案:D
解析:假設各化學方程式均正確,找出氧化劑和氧化產物,根據氧化性氧化劑>氧化產物,得出氧化能力大小關系,再與題目中所給出的大小關系對比,若符合,則正確。
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