《化學方程式》PPT課件
第一部分內容：想一想
1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？
（防止錐瓶底炸裂）
2、細鐵絲有何作用？
（引燃白磷）
結論:參加反應的白磷和氧氣的質量總和等于生成的五氧化二磷的質量。
氫氧化鈉+硫酸銅=氫氧化銅+硫酸鈉
結論:參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅的質量總和等于生成氫氧化銅和硫酸鈉的質量總和。
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化學方程式PPT，第二部分內容：質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
注意:
“參加”二字
如2克氫氣和8克氧氣反應能生成10克水,對嗎?
錯,只有1克氫氣參加反應,只生成9克水。
“化學反應”
如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循質量守恒定律?
不是,質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化。
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練習
用質量守恒定律解釋下面現象：
鐵釘生銹后質量增加了
鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣等發生了反應，生成物當然比鐵質量大些。
1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了，為什么？
2、煤燃燒后留下的煤灰的質量，比煤的質量減少了，為什么？
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判斷題：
1、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物輕，這不符合質量守恒定律。 ( )
2、蠟燭燃燒后剩余固體質量減小，這不符合質量守恒定律。 ( )
3、某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有____元素。
思考：
怎樣用一個式子來表示化學反應呢？
如：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用。我們已經學習過化學式，就可以用化學式來表示物質的組成。
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化學方程式PPT，第三部分內容：化學方程式
1、化學方程式的概念
用化學式來表示化學反應的方程式叫化學方程式。
2、書寫化學方程式的原則：
A、以客觀事實為依據
B、遵循質量守恒定律
3、化學方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）
1）據反應事實在式子左右各寫上反應物和生成物的化學式，之間用“——”相連。
2）配平化學方程式（使反應前后各原子數目相等）
3）改橫線為等號
4）注明：反應條件、生成物狀態（氣體↑或沉淀↓）
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化學方程式PPT，第四部分內容：化學方程式的意義
1）宏觀上表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
碳和氧氣在點燃的條件下發生反應,生成二氧化碳。
2）微觀上表示各物質間原子和分子的個數比。
微粒個數比: 1 :1 :1
3）表示反應在什么條件下進行。
4）表示反應物、生成物各物質間的質量比。
相對分子質量比: 12:32:44
每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應,生成44份質量的二氧化碳。
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化學方程式PPT，第五部分內容：練習：
配平下列化學方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
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