《酸及其性質》常見的酸和堿PPT，共36頁。
常見的酸
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以說明酸在我們生活中的重要性。
生活中這些有酸味的物質都含有一類特殊的化合物—酸
人的胃液里含有什么酸？
鹽酸 （HCl)
汽車電瓶里含有什么酸？
硫酸 (H2SO4)
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認識濃鹽酸和濃硫酸
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質：
工業鹽酸因為含有鐵離子（Fe3+）而略帶黃色
思考
為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現？體現濃鹽酸什么性質？
因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
體現濃鹽酸的揮發性。
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酸的化學性質
你已經知道鹽酸可以和哪些物質反應？
1、能使紫色石蕊試液變紅色
2、能與石灰石反應制取二氧化碳
3、能與金屬鋅反應產生氣體
活動天地
如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，
你認為是否會產生類似的實驗現象？
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復分解反應和鹽
1、復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB + CD == AD + CB
特點： ①反應物、生成物均只有兩種化合物；
②發生反應的兩種化合物相互交換成分；
③各元素的化合價在反應前后均不改變。
復分解反應發生的條件：
（1）反應物的條件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），無酸堿鹽溶
（2）生成物的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。
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大顯身手
1、稀釋濃硫酸時，一定要把________沿器壁 慢慢注入________里，并不斷攪拌。
2、下列物質 暴露在空氣中，質量會增加的是( )
A、 濃硫酸 B、 酒精 C、 濃鹽酸
3、下列物質能和鹽酸反應生成黃色溶液的是( )
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
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