《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT課件(第1課時物質的量及其單位摩爾質量)
第一部分內容：學習目標
課程標準
能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。
核心素養
宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量的概念，基于物質的量定量認識物質的組成及物質的化學變化。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第二部分內容：知識點1 物質的量及其單位——摩爾
1．物質的量
(1)含義：表示一定數目1________的物理量。
(2)符號：2________。
(3)單位：3________，符號：4________。
(4)使用方法：1 mol H2SO4(硫酸分子)
↓ ↓ ↓
數值 單位 微粒符號(微粒名稱)
2．阿伏加德羅常數
(1)阿伏加德羅常數是5______________________________。
(2)符號：6________。
(3)阿伏加德羅常數的數值是7__________，單位是8________。
3．物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數三者之間的關系
(1)關系式：n＝9________。
(2)實例：含分子數為3NA的HNO3的物質的量為10________，所含原子數為11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的數目為12________，含O的物質的量為13____________。
重難點撥
幾個概念及其相互之間的關系
物質的量(n)
“物質的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質量”“物質的質量”“物質的數量”等
摩爾(mol)
只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質子、中子等，也可以是這些微粒的特定組合，如1 mol NaOH
阿伏加德羅常數(NA)
NA的基準是0.012 kg 12C中的碳原子個數，實驗表明約為6.02×1023，表示微觀粒子數目時，可以用NA來表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧氣分子數為NA或6.02×1023
n＝NNA
由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物質所含微粒個數之比等于其對應的物質的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2
活學活用
1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子個數之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶1
2．下列關于0.5 mol CaSO4的說法正確的是( )
A．含有3.01×1023個SO2－4 B．含有0.5個CaSO4
C．含有1 mol Ca2＋ D．含有1 mol氧原子
3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．1 mol NaCl中陰、陽離子數之和為2NA
B．0.3 mol NH3中所含質子數為3NA
C．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所帶電荷數為0.2NA
D．2 mol HNO3中所含原子數為10NA
4．用化學符號表示下列說法。
(1)2個氫原子：________________。
(2)2個氫氣分子：______________。
(3)10個鈉離子：_________________。
(4)1 mol水分子：________________。
(5)NA個臭氧分子：______________。
(6)1 mol硫酸分子：______________。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第三部分內容：知識點2 摩爾質量
1．摩爾質量
項目內容
概念單位1_________的物質所具有的質量
符號2________
單位3____________________________
M、n、m三者關系
n＝4________
2.摩爾質量與相對原子質量(或相對分子質量)的關系
以g•mol－1為單位時，摩爾質量在數值上等于該微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。
請完成下列填空：
(1)CO的摩爾質量是5____________；Fe的摩爾質量是6____________；H2SO4的摩爾質量是7____________。
(2)0.5 mol O2的質量是8________；64 g O2的物質的量是9________，含有的分子數是10__________________，含有的氧原子的個數是11____________________。
重難點撥
1．摩爾質量——“四性”
(1)等同性：摩爾質量只是當以g•mol－1為單位時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等，其內涵和單位是不同的。
(2)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。
(3)近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g•mol－1為單位時，其數值近似等于該離子的相對原子質量。
(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1 mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。
2．摩爾質量的計算方法
特別提醒
在運用物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量進行相關計算時，要注意區別它們的單位，依次為mol、mol－1、g•mol－1，在書寫時，一定要帶著單位，否則就會出錯。
活學活用
1．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g•mol－1 D．32 g•mol－1
2．相同狀況下，5 g氣體X2的分子數與8 g CH4的原子數相同，則該氣體的摩爾質量是( )
A．2 g B．2 g•mol－1
C．32 g D．32 g•mol－1
3．二氧化碳的相對分子質量是________，其摩爾質量是________，1 mol CO2的質量是________g；氧原子的相對原子質量是________，其摩爾質量是________，1 mol O的質量是________g。
4．硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質量為________；71 g Na2SO4中含鈉離子的物質的量為________，含氧原子的物質的量為________。
5．(1)試寫出下列物質的摩爾質量。
Na：__________________，Cl2：__________________，
SO2－4：________________，Fe3＋：________________。
(2)計算。
①4 g NaOH的物質的量：________________，
②0.5 mol H2SO4的質量：________________，
③已知一個Cl2分子的質量為m g，NA表示阿伏加德羅常數的值，則M(Cl2)＝______________。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．物質的量的符號是( )
A．N B．NA
C．n D．mol
2．1.505×1022個OH－的物質的量為( )
A．0.5 mol B．0.04 mol
C．0.25 mol D．0.025 mol
3．1 g N2 含有m個分子，則阿伏加德羅常數的值可表示為( )
A．m/28 B．m
C．28m D．m/14
4．等質量的下列物質中，所含分子數最多的是( )
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．HF
5．(2019•臺州高一期中)下列敘述正確的是( )
A．1 mol H2SO4 的質量為98 g•mol－1
B．98 g H2SO4中含有NA個H2SO4分子
C．H2SO4的摩爾質量為98 g
D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8 g
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