《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT(第一課時物質的量摩爾質量和氣體摩爾體積)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第二部分內容：新知探究
物質的量及其單位——摩爾
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．物質的量
(1)物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，通過它可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來，符號為____________，單位是__________，符號為____________。
(2)物質的量描述的對象是____________，如_____________________________________________。
(3)1 mol氫、2 mol蘋果的說法是否正確？原因是___________________________________________。
2．阿伏加德羅常數
(1)符號為________，單位為________。
(2)國際計量大會規定，1 mol包含6.022 140 76×1023個基本單元(原子、分子或離子等微觀微�；蛩鼈兊慕M合)。6.022 140 76×1023 mol－1這一常數被稱為阿伏加德羅常數，符號為_________。實驗表明，阿伏加德羅常數個 12C原子的質量約為________。通常，阿伏加德羅常數可以近似表示為____________。
3．物質所含微粒個數與物質的量的關系
(1)實驗表明，1 mol任何微粒所含的微粒數與0.012 kg 12C所含的碳原子數相等。所以物質所含微粒數與物質的量之間的關系可以表示為__________。
(2)0.5 mol H2O約含_________個H2O，_________個H，________個O,1.204×1024個H2O的物質的量為__________，所含H的物質的量為__________，所含O的物質的量為_________。
[落實新知能]
1．物質的量
(1)定義：用阿伏加德羅常數作為標準來衡量微粒集體所含微粒數多少的物理量。符號：n，單位：mol。1 mol任何微粒所含的微粒的個數相同，約為6.02×1023個。
(2)注意事項
①mol不能計量宏觀物質，如“1 mol桃”的說法是錯誤的。
②用mol計量微觀微粒時指代要明確，如1 mol O2、1 mol O，不能說“1 mol氧”，因為“氧”是元素名稱，不是微粒名稱。
2．阿伏加德羅常數：0.012 kg 12C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數的數值，阿伏加德羅常數的符號：NA，單位：mol－1 ，可近似表示為6.02×1023 mol－1 。
3．等量關系：物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數(N)之間存在的關系：n＝NNA，N＝nNA。
4．從物質的量的角度定量認識物質的組成
對于化學式為AaBb的物質，1 mol AaBb中含有a mol A和b mol B，nAnB＝ab。
[演練新學考]
1．下列對物質的量的理解正確的是( )
A．物質的量就是物質的數量
B．物質的量就是物質的質量
C．物質的量就是物質所含微粒數目的多少
D．物質的量就是一個基本的物理量
2．下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為 mol
C．我們把含有6.02×1023個微粒的任何微粒的集合體計量為1摩爾
D．1 mol氧含6.02×1023個O2
3．下列關于物質的量的敘述正確的是 ( )
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個C
C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol H2含有6.02×1023個H
摩爾質量
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．摩爾質量
(1)單位物質的量的物質所具有的質量叫作摩爾質量，符號為_____，單位為_________________。
(2)CO2的相對分子質量是______，摩爾質量是__________。
(3)Na2O2的摩爾質量是__________，0.5 mol Na2O2的質量是______，19.5 g Na2O2的物質的量是________，所含Na的物質的量是__________，所含O的物質的量是________。
2．物質的質量與物質的量之間的關系：__________。
3．一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量的說法對嗎？為什么？
提示：不對。摩爾質量與1 mol該微粒的質量僅僅在數值上相等，兩者是兩個不同的物理量。
[落實新知能]
1．摩爾質量
(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M，單位：g•mol－1或kg •mol－1。
(2)與相對原子質量(或相對分子質量)的關系：以g•mol－1為單位時，摩爾質量在數值上等于該微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。
(3)注意事項：①對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。
②不能說某物質的摩爾質量就是它的相對原子質量（或相對分子質量），因為二者單位不同。
2．關系：物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間存在的關系： M＝mn。
[注意] 使用上述公式進行換算時，必須保證n和m表示的是同一種微粒。
[演練新學考]
1．O2是人類賴以生存的物質，O2的摩爾質量為( )
A．16 g•mol－1 B．32 g•mol－1
C．64 g•mol－1 D．10 g•mol－1
2．下列說法中正確的是( )
A．1 mol CO2的質量為44 g•mol－1
B．CO2的摩爾質量為44 g
C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同
3．飲茶在我國已有悠久的歷史，深受許多人喜愛，因此有人稱喝茶為“國飲”。茶葉中含有豐富的咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質量為194)，能興奮中樞神經、消除疲勞。如果一壺茶含有0.194 g咖啡因，則其物質的量為 ( )
A．4.00×10－3mol B．3.00×10－3mol
C．2.00×10－3mol D．1.00×10－3mol
氣體摩爾體積
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．影響氣體體積大小的主要因素
(1)物質體積的大小取決于構成這種物質的微粒數目、微粒的大小和微粒之間的距離三個因素。一般來說，氣體分子的直徑約為0.4 nm，而分子之間的距離則為4 nm。由此可知，當分子數目相同時，氣體體積的大小主要取決于_________________________________。
(2)分析圖示，總結氣體分子之間的距離與溫度、壓強的關系？
(3)在相同的溫度和壓強下，1 mol任何氣體含有的分子數都________，分子之間的平均距離也近似相等，所以它們的體積________。
提示：(1)氣體分子之間的平均距離
(2)溫度升高時，氣體分子之間的距離增大，溫度降低時，氣體分子之間的距離減��；壓強增大時，氣體分子之間的距離減小，壓強減小時，氣體分子之間的距離增大
(3)相同 基本相同
2．氣體摩爾體積
(1)氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，符號為____，單位是____________________。
(2)標準狀況(簡寫為STP，指溫度為________，壓強為________)下，1 mol任何氣體的體積約為________，氣體摩爾體積約為______________。
(3)標準狀況下，1 mol H2O的體積是否為22.4 L? 并說明理由。
[落實新知能]
1．影響氣體體積大小的主要因素
當分子數目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離。
2．氣體摩爾體積
(1)氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，符號為Vm，單位是L•mol－1 或m3•mol－1。
(2)標準狀況(簡寫為STP，指溫度為0 ℃，壓強為101 kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4 L•mol－1。
[注意]氣體摩爾體積的數值與溫度和壓強有關。非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L•mol－1，也可能不是22.4 L•mol－1。
[演練新學考]
1．氣體的體積主要由以下什么因素決定( )
①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
2．下列敘述中正確的是( )
A．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g
B．在標準狀況下某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質的量約是1 mol
C．在20 ℃時，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積是44.8 L
3．(2019•濟寧高一期末)對于溫度、壓強一定的氣體，下列數值中與其物質的量無關的是( )
A．質量 B．體積
C．分子數目 D．氣體摩爾體積
阿伏加德羅常數的計算及阿伏加德羅定律
有關阿伏加德羅常數的計算
[難度增一點]
[典例1] 設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1 mol NH3含有NA 個氨分子
B．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
C．常溫常壓下，1 mol CO2氣體的體積約為22.4 L
D．71 g Cl2 含有的氯原子數為NA
[知能深一點]
有關阿伏加德羅常數計算的注意問題
1．“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件
使用22.4 L•mol－1必須同時滿足兩個條件：“標準狀況”和“氣體”。
(1)在標準狀況下，非氣態物質(如H2O、乙醇等)體積為22.4 L時，其分子數不等于NA。
(2)氣態物質，在非標準狀況下的體積為22.4 L時，其分子數不一定等于NA。
2．物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響
題目中常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的微粒數，實際上，此時物質所含的微粒數與溫度、壓強等外界條件無關。
3．物質的組成與結構
(1)準確計算物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、H2O、OH－、Na＋等。
(2)結合化合價的變化，判斷原子變成離子或者離子變成原子時得失電子的數目。
[選考難一點]
1．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
B．常溫下，2 g氫氣所含分子數目為NA
C．在25 ℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
D．標準狀況下，22.4 L氧氣和氫氣的混合氣體所含的分子數為2NA
2．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數為1.5NA
B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數為NA
D．標準狀況下，22.4 L H2中所含質子數為NA
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